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溶液中离子浓度大小的比较,超难!

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 02:27:58
溶液中离子浓度大小的比较,超难!


为什么呢?越详细越好,（超难的,不懂请勿乱答,
A
①点溶液的成份：CH3COOH 、CH3COONa等浓度
电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
质子守恒：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)
显然A错误
A错误在质子守恒,c（OH-）、c（H+）没有乘以2!
B、
（2）点是中性,溶液成份是大量的CH3COONa、少量的CH3COOH
从电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)可知
由于c（H+）=c（OH-）
因此c(CH3COO-)=c(Na+)
由于溶液还有CH3COOH
因此c(CH3COO-)+c(CH3COOH) > c(Na+)
C、
(3)点是刚好中和,溶液成份是CH3COONa
由于水解,溶液呈碱性,但由于水解程度小
因此c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D、
较多量的CH3COOH少量的CH3COONa
就可符合
而不违背电荷守恒
因此选择D
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