工业上用煅烧石灰石的方法生产生石灰,在石灰窑中煅烧2.5吨的石灰石（假设为纯净物）,问：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 10:29:29

工业上用煅烧石灰石的方法生产生石灰,在石灰窑中煅烧2.5吨的石灰石（假设为纯净物）,问：
1）能得到多少吨生石灰?
2）能得到多少吨二氧化碳?此二氧化碳气体在标况下体积是多少升?
3）假设所产生气体贮放在一个体积为100m3 的气罐中,在27℃下气罐要承受多大的压强
（Pa）?

石灰石是碳酸钙,摩尔质量是100g/mol；
生石灰是氧化钙,摩尔质量是56g/mol；
二氧化碳的摩尔质量是44g/mol；
煅烧石灰石是分解反应,反应过程中1mol碳酸钙CaCO3分解出1molCaO和1molCO2,并且没有其他成分生成
所以,
1、能得到2.5*56/100=1.4t生石灰
2、能得到2.5-1.4=1.1t二氧化碳气体,这些气体在标况下的体积是1.1*1000*1000/44*22.4=560000L=560m3
3、这一题要用到理想气体状态方程PV=nRT
标况下,这些CO2的压力P1是一个大气压(标况的压力,101325Pa),体积V1是560m3,温度T1是标况温度273K
气罐中,这些CO2的体积V2=100m3,温度T2=273+27=250K,求P2
n是气体的物质的量,n1=n2；R是常数
由上述方程得,P1*V1=n1*R*T1,所以,n1*R=P1*V1/T1
而P2*V2=n2*R*T2,
所以P2=n2*R*T2/V2=n1*R*T2/V2=P1*V1*T2/(T1*V2)
=P1*(560*250)/(100*273)=5.13*P1=519615.38Pa