怎么判断 求
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/09 10:46:26
谢谢谢谢
解题思路: 该题考查了溶液中离子浓度大小的比较方面的知识,中等难度。
解题过程:
1、(1)c (H+)>c (HCO3—)>c (OH-)>c (CO32—) (2)在H2S溶液中有H2S H+ + HS-,HS— H+ + S2-,因为多元酸的电离以第一步为主,第二步电离较第一步弱的多,但两步都电离产生H+。 答案:c (H+)>c (HS—)>c (S2-)>c (OH-)。 2、(1)NaCl溶液中:c (Na+)>c (Cl—)=c (H+)>c (OH-) (2)NH4Cl溶液中:c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-) (3)在CH3COONa溶液中CH3COONa === —,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,从而使c(CH3COO-)降低且溶液显碱性,有c(Na+)>c(CH3COO-), c (OH-)>c(H+)。因盐的水解程度一般较小,则有c(CH3COO—)>c(OH—)。Na+ + CH3COO 答案:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。 (4)在Na2CO3溶液中Na2CO3 === 2-,CO32-+ H2O HCO3- + OH-,HCO3-+ H2O H2CO3 + OH-,CO3-水解使溶液县碱性,有c(OH-)>c(H+)。由于 CO3—少部分水解,有c(CO32-)>c(HCO3-),H CO3-又发生第二步水解,有c (OH-)>c (HCO3-),第二步水解较第一步水解弱的多,那么c(OH-)、c(H CO3-)相差不大,但c(H+)比c (OH-)小的多,因此c(OH-)>c(HCO3-)Na+ + CO32 答案:c(Na+)>c(CO32—)>c(OH—)>c(HCO3—) >c(H+)。
3、NaHCO3中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-); NaHSO3中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-).
解题过程:
1、(1)c (H+)>c (HCO3—)>c (OH-)>c (CO32—) (2)在H2S溶液中有H2S H+ + HS-,HS— H+ + S2-,因为多元酸的电离以第一步为主,第二步电离较第一步弱的多,但两步都电离产生H+。 答案:c (H+)>c (HS—)>c (S2-)>c (OH-)。 2、(1)NaCl溶液中:c (Na+)>c (Cl—)=c (H+)>c (OH-) (2)NH4Cl溶液中:c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-) (3)在CH3COONa溶液中CH3COONa === —,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,从而使c(CH3COO-)降低且溶液显碱性,有c(Na+)>c(CH3COO-), c (OH-)>c(H+)。因盐的水解程度一般较小,则有c(CH3COO—)>c(OH—)。Na+ + CH3COO 答案:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。 (4)在Na2CO3溶液中Na2CO3 === 2-,CO32-+ H2O HCO3- + OH-,HCO3-+ H2O H2CO3 + OH-,CO3-水解使溶液县碱性,有c(OH-)>c(H+)。由于 CO3—少部分水解,有c(CO32-)>c(HCO3-),H CO3-又发生第二步水解,有c (OH-)>c (HCO3-),第二步水解较第一步水解弱的多,那么c(OH-)、c(H CO3-)相差不大,但c(H+)比c (OH-)小的多,因此c(OH-)>c(HCO3-)Na+ + CO32 答案:c(Na+)>c(CO32—)>c(OH—)>c(HCO3—) >c(H+)。
3、NaHCO3中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-); NaHSO3中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-).