1g烷烃E完全燃烧消耗02为2.464L

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 10:11:56

1g烷烃E完全燃烧时，消耗标准状况下的O_２２．４６４L．求其烷烃分子式？

解题思路：根据烷烃的通式，列出方程式。
解题过程：
标准状况下的O_２２．４６４L物质的量是0.11摩尔
烷烃的通式为C_nH_2n+2.
C_nH_2n+2 + (3n+1)/2 O₂ → n CO₂↑ + (n+1)H₂O
14n+2 (3n+1)/2
1克 0.11摩尔
可以解得 n = 7，所以该烷烃的的分子式为C₇H₁₆.
看明白没有，有问题再联系。
最终答案：略

1g烷烃E完全燃烧时,消耗标准状况下的O2(氧气)2.464L 1克烷烃E完全燃烧时消耗标准状况下的氧气2.464l写出烷烃分子式? 1g烷烃E完全燃烧时,消耗标准状况下的O２　２．４６４L．求其烷烃分子式? 1g烷烃D完全燃烧时,消耗标准状况下的氧气2.464L,则D的分子式为?请详解答案为C7H16 写出下列各烷烃的分子式 0.1mol烷烃E完全燃烧,消耗标准状况下的氧气11.2L 烷烃分子式1克烷烃A完全燃烧时消耗标况下的氧气2.464升判断该烷烃的分子式 1mol某烷烃完全燃烧时消耗氧为多少mol,生成多少水? 1g烷烃D完全燃烧十,小号标准状况下的氧气2.464L,则烷烃D的分子式是?网上的其他解看不懂. 某烷烃1克完全燃烧时,消耗2.464升氧气,则它的分子式是? 若1mol某气态烷烃完全燃烧消耗6mol氧气,推测该烷烃化学式 0.1mol烷烃完全燃烧时,消耗标准情况下的氧气11.2L,求其分子式! 写出下列烷烃的分子式 0.1mol烷烃B完全燃烧,消耗标准状况下的O211.2L