△S=dQ/T,不就是定义是么,为什么体系中不能用

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：物理作业时间：2024/05/29 06:03:14

△S=dQ/T,不就是定义是么,为什么体系中不能用
如果体系中能用，那么吸热，Q大于0，则△S也大于0，于是就可以推出△H＞0时，△S 也大于0，为什么不对

公式略有错误：
应该是 dS= δQ/T 其中的Q为可逆热,如果吸放热可逆且热源温度不变（通常在求环境熵变时）,那么体系的ΔS=Q/T,其中的Q为吸收或放出的热量.

其他条件下需要将不可逆的情况先设计一个可逆过程,然后根据具体情况计算.

仅供参考^_^
再问：有可能△H＜0放热，而可逆过程热效应Qr＞0吗
再答：当然，因为ΔH=ΔU Δ(pV)=Q W Δ(pV)，所以理论上只要后两者和的相反数远大于前者即可。不过这种情况我想应该不多。上面公式中间的空原本为加号，不知为何无法显示

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