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1.HAc、NH4+和HCN的Ka分别为1.74×10-5、5.59×10-10和6.16×10-10,所以这三种酸的强

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 21:35:42
1.HAc、NH4+和HCN的Ka分别为1.74×10-5、5.59×10-10和6.16×10-10,所以这三种酸的强弱顺序为_____
2.As2S3溶胶的胶粒在电场中的移动方向是_______,此种现象称为______.
3.渗透浓度相等的溶液互为______,当用高强度且耐压的半透膜把溶液和水隔开时,在溶液侧施以外压p,当p>溶液渗透压p时,水的渗透方向是_______.
4.pH约等于7.0的H2CO3缓冲溶液由_____组成.其抗酸成分是_____抗碱成分是______.
5.已知H2CO3的pKa1θ=6.37、pKa2θ=10.25,若用H2CO3- NaHCO3组成缓冲溶液,该溶液的缓冲范围为_____.加水稀释时,其pH值_____,其缓冲容量______.
HAc > HCN > NH4+
电源的正极,电泳.
等渗溶液.
从浓溶液向稀溶液渗透.
H2CO3与NaHCO3,NaHCO3,H2CO3.
0.1mol/L的HAc（Ka=1.8*10^5）溶液的PH为 计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka＝1.76×10-5 将pH=3 的 HAc(Ka = 1.8×10-5 )和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后,溶液的 pH 约为? 计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5 计算PH=4.0时,0.10mol/LHAc溶液中,HAc和Ac-的分布分数和平衡浓度.（已知Ka=1.8*10-5) 计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值（Ka（HAc）=1.8*10^-5） 计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.（Ka=1.76×10-5） 已知Ka(HCN)=4.0*10-10,则c(KCN)=0.20的KCN的水溶液的pH约为 4 计算0.01mol/L HAc 溶液的pH值,已知Ka( HAc)＝1.8×10-5. 已知HAc的Ka=1.8×10-5 ,计算c=0.020mol·L-1的HAc溶液的pH 计算0.05mol•l－1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10－5 计算pH为3.00的缓冲溶液中AgCN的溶解度.AgCN的Ksp是2.2×10^－16,HCN的Ka为6.2×10^－1