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4.在Na2S溶液中,c（Na+）与c（S2-）关系是c（Na+）：c（S2-）> 2：1

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 01:45:47
4.在Na2S溶液中,c（Na+）与c（S2-）关系是c（Na+）：c（S2-）> 2：1
理由,同上
5.25℃时,向V升真空容器内通入nmolSO2和m mol H2S.
(1)若n=2,则当m= 4时,反应后容器内的密度气体最小
（2）若2n>m 则反应后氧化产物与还原产物的质量差为16m g
（3）若5n=m,且反应后氧化产物和还原产物的质量关系和为48g,则n+m= 6
4题：（S2-）会水解成（HS-),所以（S2-）会减少,c（Na+）：c（S2-）> 2：1
5题：（1）m=4时最小,因为2SO2+4H2S===6S(沉淀）+4H2O（系数比是1：2,为了让你看着方便我扩大了2倍系数）
（2）方程式同上,如果2n>m,计算时要用m来计算（SO2过量）,
SO2 + 2H2S ====== 3S （沉淀）+2H2O
m 1.5m
氧化产物和还原产物的质量差是1.5m-m=0.5m 乘以S的相对原子质量32,得出16m g
(3)氧化产物和还原产物的质量关系和为48g,所以总共48除以32,为1.5mol,方程式同上,所以参与反应的H2S为1mol,SO2为0.5 mol.因为5n=m,显然n过量,用m计算,所以n=5m=5mol n+m=1+5=6mol
完毕
Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c（Na+）>c（S2+）>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 在 NA2S溶液中：C(NA+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) 如果对为什么呢 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,加入H2S可以么 为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小,可加入的物质是 Na2S溶液中离子浓度大小为什么c(Na+) >c(s2-)>c(OH-)>c(HS2-)>c(H+)还有为什么c(OH 离子浓度排列Na2S溶液中各种离子浓度从大到小的排列C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)能 在c(OH-)=10^-13的溶液中,Na+、S2-、ALO2-、SO32-为什么能共存? 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：C（Na+）=C(HCO3-)+C(H2CO3)+2C(CO3² -)是 0.1mol/LNa2CO3溶液中的离子关系：C（Na+）=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C（H2CO3） 在Na2S溶液中加入Agcl固体 ,溶液中c(S2-)为什么下降 NaHA溶液PH>7,则c（Na+）=c(HA-)+c(H2A)+2c(A2-) 在Na2S溶液中 为什么C(HS-)+2c(S2-)+c(H+)==c(OH-) 谁能推导下啊