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如 为使NA2S溶液中c（NA+）/C(S 2-)的值减小

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：生物作业 时间：2024/05/21 12:23:23
如 为使NA2S溶液中c（NA+）/C(S 2-)的值减小
加入的物质是 A 盐酸 B 适量的NAOH C 适量的KOH溶液 D 适量的KHS
你怎么知道它是促进电离还是抑制?
NH4HCO3 HN4HSO4为什么一个是促进水解一个是抑制啊啊啊啊?
为使NA2S溶液中c（NA+）/C(S 2-)的值减小,应该减小Na+浓度或增大S2-浓度.
S2-水解
S2- + H2O == HS- + OH-
欲使S2-浓度增加,平衡必须左移
A：加入盐酸,消耗OH-,促进水解,S2-浓度降低
B：虽然加入OH-平衡左移,但同时加入了Na+,平衡左移的影响远不及Na+增加的影响,所以不正确
C：可以
D：可以
NH4HCO3
NH4+的水解
NH4+ + H2O == NH3·H2O + H+
HCO3-水解
HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-
一个水解产生H+,一个水解产生OH-,所以可以相互促进.
HN4HSO4
NH4+的水解
NH4+ + H2O == NH3·H2O + H+
由于HSO4-酸性较强,主要发生电离而不是水解
HSO4- == SO42- + H+
所以HSO4-抑制水解
为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小,可加入的物质是 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,加入H2S可以么 Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c（Na+）>c（S2+）>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 在 NA2S溶液中：C(NA+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) 如果对为什么呢 离子浓度排列Na2S溶液中各种离子浓度从大到小的排列C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)能 将下列物质加入到NA2SO4溶液中 导致溶液的pH减小的是 A BaCl2 B Al2（SO4)3 C Na2S D N Na2S溶液中离子浓度大小为什么c(Na+) >c(s2-)>c(OH-)>c(HS2-)>c(H+)还有为什么c(OH 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：C（Na+）=C(HCO3-)+C(H2CO3)+2C(CO3² -)是 盐类水解一题为使硫化钠溶液中[Na+]/[S-]的比值变小,可加入的物质是?A.HCl B.KOH C.NaHS 说说为 Na2S溶液中的质子守恒为 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2C(H2S),系数? 已知10ml Na2s溶液含Na+数为N,求Na2s溶液的物质的量浓度 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－) 为什