稀硫酸与锌粒反应的相关求算

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/26 09:02:29

用98.0克的稀硫酸与过量的20.0克锌粒充分反应制取氢气，反应后称量剩余物的质量为117.8克，试计算： 1）产生氢气多少克？在标准状况下这些氢气的体积为多少升？（已知标准状况下氢气的密度约为0.09克/升） 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

解题思路：根据质量守恒定律反应之前的各物质的质量之和等于反应后各物质的质量之和，求出氢气的质量，然后根据化学方程式计算
解题过程：
用98.0克的稀硫酸与过量的20.0克锌粒充分反应制取氢气，反应后称量剩余物的质量为117.8克，
试计算：1）产生氢气多少克？在标准状况下这些氢气的体积为多少升？（已知标准状况下氢气的密度约为0.09克/升）
2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
解：根据质量守恒定律反应之前的各物质的质量之和等于反应后各物质的质量之和
所以氢的质量为：98+20-117.8=0.2g 生成氢气0.2g
氢气的体积为0.2/0.09=2.22L 占体积为2.22L
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y 0.2g
65×0.2=2x
x=6.5g
161×0.2=2y
y=16.1g
反应后溶液的质量为：6.5+98-0.2=104.3g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：[16.1/104.3]×100%=15.44%
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最终答案：略

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