作业帮金(3)12
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 14:29:31
解题思路： 根据发生反应的情况，结合氧化还原反应得失电子守恒进行分析。
解题过程：
解析：设其中一份Cu、Cu2O、CuO的物质的量分别为x、y、z。根据得失电子守恒得：2x+2y=4.48L/22.4L.mol-1*3=0.6mol---(1)；根据氧原子守恒得：y+z=6.4g/16g.mol-1=0.4mol---(2)，[(1)+(2)*2]/2得：x+2y+z=0.7mol，即反应后的Cu(NO3)2物质的量为0.7mol，则n(HNO3)=
0.7mol*2+0.2mol=1.6mol，C(HNO3)=1.6mol/0.5L=3.2mol/L
选D
最终答案：D
解题过程：
解析：设其中一份Cu、Cu2O、CuO的物质的量分别为x、y、z。根据得失电子守恒得：2x+2y=4.48L/22.4L.mol-1*3=0.6mol---(1)；根据氧原子守恒得：y+z=6.4g/16g.mol-1=0.4mol---(2)，[(1)+(2)*2]/2得：x+2y+z=0.7mol，即反应后的Cu(NO3)2物质的量为0.7mol，则n(HNO3)=
0.7mol*2+0.2mol=1.6mol，C(HNO3)=1.6mol/0.5L=3.2mol/L
选D
最终答案：D
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