I2+H2＝2HI 这个反应刚开始加入1mol 2HI 若保持温度和容

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 03:59:25

I2+H2＝2HI 这个反应刚开始加入1mol 2HI 若保持温度和容
I2+H2＝2HI
这个反应刚开始加入1mol 2HI
若保持温度和容积不变,改成加入2mol 2HI 为什么氢气的体积分数不变?
开始我是这么理解的,加入生成物,容积不变,物质的量变多,根据c＝n/v,HI浓度变大,反应应该向逆反应方向进行,氢气体力分数应该变大,而参考书上给的是：由题可知等效平衡,该反应还是反应前后压强不变的反应……
我那么理解有什么不对,哪里出了错?

方程式左右气体两边系数相同都是2所以不变,等效平衡
再问：能解释一下我那么理解为什么不对吗
再答：你理解的正确，但是你没有搞清体积分数的意思，相当于质量分数，

一定温度下,向一密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol,发生反应H2+I2==2HI,达到平衡时, 在一密闭容器下,并保持温度不变,发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g) 保持容积不变的情况下,加入1mol N2 在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) 若HI气体的浓度由0.1mol/ 在一密闭容器中充入1mol碘和1mol氢气,在压强、温度一定下使其发生反应H2(g)+I2(g)=（可逆）2HI(g) 帮我解高二化学题在一定温度下,在一个密闭容器中加入H2和I2蒸汽起始浓度各0.1摩尔每升,发生反应H2+I2=2HI,达一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI发生2HI=H2+I2,相同温度下,若开始加入HI的物质的量是原来的2倍在密闭容器中进行如下反应,H2(g)+I2(g)=2HI,已知H2,I2,HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3m 对于可逆反应H2(g)+I2(g)↔2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2开始反应,下列说法正确的是? 已知:H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g). 某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2和I2发生如下反应：H2+l2=2HI,经5分钟后达到平衡,此时H2和I2.. 在一定温度下,向某2l密闭容器中充入1.5molh2和1moli2,发生如下反应H2＋I2≒2HI