为了使醋酸溶液的电离程度和ph值都减小,可加入的物质是?

向醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么CH3COOH的电离程度减小? 在室温下,0.1mol/L100ml的醋酸溶液中,欲使其溶液的PH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取（） 冰醋酸加水后,溶液的导电性、醋酸电离程度和PH的变形是怎样的,为什么? 常温下纯水中加入下列物质,其中会使H20电离度增大且溶液pH减小的 在醋酸溶液中分别加入下列物质,填写下表：加入物质 电离平衡移动方向 电离程度 溶液中c(h+)的变化 在25℃，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液已达平衡，为了使CH3COO-的水解程度减小，溶液的pH值增大，可加 在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，氢离子浓度减小，可采用的方法是（　　） 下列物质加入水中,能使水的电离度增大,溶液的PH值减少的是 在25摄氏度时,PH等于11的NaOH溶液和醋酸溶液中,水的电离程度大小比较正确的是. 在醋酸电离过程中,加入水后,溶液电离程度增大的原因 欲使醋酸稀溶液的电离度和PH值同时降低,应采取的措施是 6.欲使醋酸稀溶液的电离度和PH值同时降低,应采取的措施是( )