2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是____________.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 00:42:34
2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是____________.
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
答案时CD,A为什么不对?不是物料守恒吗?
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
答案时CD,A为什么不对?不是物料守恒吗?
根据你提供的信息猜测此二元酸的第一步电离是完全的,
即第一步电离方程式为:H2B=H^+HB^-,
其第二步电离应是可逆的,其电离方程式为:HB^-﹤=﹥H^+ +B^2-.
所以在此溶液中不存在H2B分子,因此A错误;
根据质子守恒得c(OH^-)=c(H^+)+c(HB^-),所以B错误;
根据电荷守恒得c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(HB^-)+2c(B^2-),所以C正确;
根据根据物料守恒得C(Na^+)=2c(B^2-)+2c(HB^-),所以D正确.
希望我的回答能对你的学习有帮助!
即第一步电离方程式为:H2B=H^+HB^-,
其第二步电离应是可逆的,其电离方程式为:HB^-﹤=﹥H^+ +B^2-.
所以在此溶液中不存在H2B分子,因此A错误;
根据质子守恒得c(OH^-)=c(H^+)+c(HB^-),所以B错误;
根据电荷守恒得c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(HB^-)+2c(B^2-),所以C正确;
根据根据物料守恒得C(Na^+)=2c(B^2-)+2c(HB^-),所以D正确.
希望我的回答能对你的学习有帮助!
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