某学生做了如图所示的实验．

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 23:08:16

某学生做了如图所示的实验．

	第一次	第二次
加入氧化铜的质量	m	m
加入稀硫酸的质量	50g	100g
加入铁粉的质量	5.6g	5.6g
实验现象	黑色固体和紫红色固体	紫红色固体

若第二次所加物质恰好完全反应（滤液损失忽略不计），请回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式______；
（2）第一次实验后的固体物质的化学式为______
（3）根据已知条件列出求解第二次实验生成固体物质的质量（x）的比例式______
（4）实验中加入氧化铜的质量（m）为______；
（5）若向第二次反应后的滤液中加入92.8g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______；
（6）若用溶质质量分数为49%的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸，则需要加水的质量为______．

（1）实验中发生反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）通过第二次实验数据和现象与第一次比较可知，第一次实验中铁、氧化铜有剩余，故第一次实验后的固体物质铁、氧化铜、铜；
（3）设第二次实验生成铜的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56       152   64
5.6g      y     x

56
5.6g＝
64
x
56
5.6g＝
152
y
x=6.4g                  y=15.2g
（4）实验中加入氧化铜的质量（m）为：6.4g÷
64
80=8g；
（5）向第二次反应后的滤液中加入92.8g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：
15.2g
8g+100g+5.6g−6.4g+92.8g×100%=7.6%；
（6）设，硫酸中溶质质量为z，
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80   98
8g   z

80
8g＝
98
z
z=9.8g
所用硫酸溶液的溶质质量分数为：
9.8g
100g×100%=9.8%
设，用溶质质量分数为49%的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸，则需要加水的质量为m，
（100g-m）×49%=100g×9.8%
m=80g
答案：（1）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）Fe，Cu，CuO；
（3）
56
5.6g＝
64
x；
（4）8g；
（5）7.6%；
（6）80g．

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