作业帮将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol、NaOH b
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/19 12:59:23
将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a+b的最小值为（ ）
A. 4
B. 6
C. 8
D. 16
A. 4
B. 6
C. 8
D. 16
生成4molAl（OH）3时，由反应方程式可知
方案①中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3OH-=Al（OH）3↓+3NH4+，
4 12 4 4 12 4
即消耗4molAl时，消耗12molH+、12molOH-，则a+b=24
方案②中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓，
4 4 4 4 4 4
即消耗4molAl时，消耗4molH+、4molOH-，则a+b=8
方案③中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
1 3 1 3 3 3 1 3 4
即消耗4molAl时，消耗3molH+、3molOH-，则a+b=6
显然方案③药品用量少．
故选B
方案①中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3OH-=Al（OH）3↓+3NH4+，
4 12 4 4 12 4
即消耗4molAl时，消耗12molH+、12molOH-，则a+b=24
方案②中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓，
4 4 4 4 4 4
即消耗4molAl时，消耗4molH+、4molOH-，则a+b=8
方案③中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
1 3 1 3 3 3 1 3 4
即消耗4molAl时，消耗3molH+、3molOH-，则a+b=6
显然方案③药品用量少．
故选B
在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使b mol NaOH完全转化成盐
100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al
将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余.
向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al（OH）3沉淀的质量与所
在500℃、101KPa条件下，将a mol SO2与b mol O2充入一容积
将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合
关于Al的计算：向含a mol Al3+ 的溶液中加入含 b mol OH- 的强碱溶液,可生成Al(OH)3的质量为：
还原2.4×10-3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2mol•L-1的Na2S
t℃时将6mol A、3mol B充入容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：2A （g）+
用Al,H2SO4,NaOH制取1mol Al(OH)3,计算出h2so4、naoh的质量!
将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：
a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）