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由铜片、锌片和200mL 稀H 2 SO 4 组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 08:02:49
（1）由于锌比铜活泼，所以锌作负极，所以消耗的金属为锌．
锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为锌片：Zn-2e - =Zn 2+ ，铜片上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为：铜片：2H + +2e - =H 2 ↑．
总反应：Zn+2H + =H 2 ↑+Zn 2+
        65g     22.4L
       9.75g    3.36L
所以消耗金属的质量为9.75g．
故答案为9.75g．
（2）Zn+2H + =H 2 ↑+Zn 2+ 转移电子
          22.4L        2mol
          3.36L       0.3mol
所以转移电子的物质的量为0.3mol，即1.806×10 23 个．
故答案为1.806×10 23 个．
（3）根据氢原子守恒，H + 全部由H 2 SO 4 提供，
所以n（H 2 ）=n（H 2 SO 4 ）=0.15mol
c（H 2 SO 4 ）=
0.15mol 
0.2L =0.75mol/L
故答案为0.75mol/L．
由铜片 锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,则当在铜片上共放出3.36L(标准状况)气 有铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L(标准状况）气体时 在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀（锌片上没有气体生成）,当在铜片上放出3.36 L 在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫 麻烦写出具体的思路,在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L（标 由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36L（标态）气体时，硫酸恰 由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,假定锌片只发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L标况下气体时,硫酸恰好全 在由铜片､锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,若H2只在铜片上产生,当在铜片上放出3.36 L( 由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好 由铜片,锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L气体 将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀．当在铜片上放出6.72L（标准状况下）的气体时，H 由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．