铅蓄电池的正极反应式中,SO4²-是哪来的?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 01:47:50
铅蓄电池的正极反应式中,SO4²-是哪来的?
铅蓄电池的两极是Pb和PbO2,电解质溶液是H2SO4,
总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
负极Pb:Pb+SO42--2e-= PbSO4
正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
直接复制的别人的,电解质溶液用的硫酸.
再问: 还是没明白呀。。。
再答: 怎么呢……电解质溶液用的硫酸,作导电的作用啊。就……你没明白的是什么?详细说说我帮你
再问: 按理说,不是阳离子到正极,阴离子到负极吗,就像负极电子式那样,硫酸根应该找负极的呀,怎么在正极电子反应式中出现了呢?
再问: 按理说,不是阳离子到正极,阴离子到负极吗,就像负极电子式那样,硫酸根应该找负极的呀,怎么在正极电子反应式中出现了呢?
再答: ……硫酸铅微溶于水……
再问: 再。。。再具体一下好不好。。。
再答: 就是硫酸铅微溶于水,所以在反应中可以看做是沉淀,所以要写在反应式之中。高中知识好久远的样子……
再问: 好吧。。。
再答: 应该是对的……太久远了忘了都快
总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
负极Pb:Pb+SO42--2e-= PbSO4
正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
直接复制的别人的,电解质溶液用的硫酸.
再问: 还是没明白呀。。。
再答: 怎么呢……电解质溶液用的硫酸,作导电的作用啊。就……你没明白的是什么?详细说说我帮你
再问: 按理说,不是阳离子到正极,阴离子到负极吗,就像负极电子式那样,硫酸根应该找负极的呀,怎么在正极电子反应式中出现了呢?
再问: 按理说,不是阳离子到正极,阴离子到负极吗,就像负极电子式那样,硫酸根应该找负极的呀,怎么在正极电子反应式中出现了呢?
再答: ……硫酸铅微溶于水……
再问: 再。。。再具体一下好不好。。。
再答: 就是硫酸铅微溶于水,所以在反应中可以看做是沉淀,所以要写在反应式之中。高中知识好久远的样子……
再问: 好吧。。。
再答: 应该是对的……太久远了忘了都快
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