如何理解,弱酸稀释至n倍,c(H+)变化小于1/n

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/15 00:43:12

[H+]1=√Kac溶液稀释n倍
[H+]2=√Kac/n
[H+]2/[H+]1=（√Kac/n）/（√Kac）=（√1/n）/1
即稀释后的氢离子浓度是稀释前的√1/n倍,n一定大于1,那么√1/n一定大于1/n,所以c(H+)变化小于1/n.
再问：那你看下：将氢氧化钠和氨水加水各稀释一倍,则两者的氢氧根离子浓度就减少到原来的二分之一，这句话是错的因为，氨水稀释后氢氧根离子浓度大于原来的1/2我就不懂了同样是稀释为什么氢离子浓度小于稀释的而氢氧根浓度大于稀释的求详解谢谢
再答：前面的问题是“弱酸稀释至n倍，c(H+)变化小于1/n ”，同样适用于“弱碱稀释至n倍，c(OH-)变化小于1/n ”。但后面的问题是“氨水稀释2倍（这应该是2倍）后氢氧根离子浓度大于原来的1/2”。这与“弱碱稀释至n倍，c(OH-)变化小于1/n ”是两个不同的概念。请仔细想一想，“变化”与“大于”是什么概念。想通了，就不会出现“氢离子浓度小于稀释的 ”错误结论了。
再问：再问下我第一问改成：弱酸稀释至n倍，c(H+)变化大于原来1/n 这句话对吗就是类比“氨水稀释后氢氧根离子浓度大于原来的1/2”这句话对不起我有点笨拜托了
再答：既然是“弱酸稀释至n倍，c(H+)变化小于1/n”是正确的，那么“c(H+)变化大于原来1/n”就是错误的。如果改为“c(H+)大于原来1/n”就是正确的了。你确实不理解什么是变化的大小。

为什么强酸或强碱加水稀释到2倍pH变化0.3;弱酸或弱碱加水稀释到2倍pH变化小于0.3 1mol/L的盐酸稀释10倍后c(H+)的变化PH值的变化 ph为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后ph相同,则m小于n,我想问一下为强酸稀释10的N倍,这句话要怎么理解? c(OH-)相同的NaOH和氨水分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,若稀释后两溶液中c(OH-)仍相同,则m和n的关现有H+浓度相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的M倍和N倍,…… 将两种PH=1的强酸和弱酸同样稀释100倍,稀释后的PH变化.请从定性定量两方面说明对于PH=a的强酸和弱酸溶液,每稀释10^n倍,强酸的PH就增大n个单位,即PH=a+m.弱酸的PH即为PH 如何理解：pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）,稀释相同的倍数,强酸（或强碱）pH变化大,弱酸（或弱碱）pH变化小 pH=1的HCL溶液加水稀释10倍后,溶液pH=?稀释100倍,pH=?稀释10的n次方倍后,pH＝? 加水稀释醋酸,C(H+)/C(CH3COOH)的变化室温时将PH=5的H2SO4稀释10倍c(H+):c(SO42-)=2:1 将稀释后的溶液在稀释100倍后c(H+):