为什么HCO3-不能写成H+ +CO32-?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 22:54:23

为什么HCO3-不能写成H+ +CO32-?
NaHCO3 电离时不拆碳酸氢根而碳酸电离时又拆开为什么呢？

碳酸是弱酸,不能完全电离
碳酸氢钠电离分两步,第一个是主要的,第二个因为电离太少而忽略
再问： NaHCO3 电离时不拆碳酸氢根而碳酸电离时又拆开为什么呢
再答：碳酸电离写两个，是突出了碳酸的“分级电离”
再问：能不能就弱酸的酸式盐分步电离举个例子？NaHCO3是弱酸的酸式盐吧？
再答：是的，不知道你有没有上高二，高二将学到盐类水解平衡，那时就要写碳酸氢钠的二级电离了
再问：额我连高一都没上现在在预习那就是说碳酸氢钠的电离只用写一步碳酸的电离要写两步咯？
再答：是的，你预习的太快了

同一溶液中,H2CO3\HCO3-\CO32-为什么不能大量存在离子方程式(BA2+)+(SO42-)+2(HCO3-)+2(H+)=BASO4+2H20+2CO2为什么不能写成(BA CO32-+H+=HCO3-和CO32-+H2O=HCO3-+OH-有什么不同碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 这是为什么呢?第一个是怎么回为什么碳酸氢钠电离方程式是 NaHCO3=Na++HCO3- =Na++H++CO32- 而不是 NaHCO3=Na++ 二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32- 电荷守恒NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的为什么容易电离的难结合?比如一个水溶液有H+,HCO3-和CO32-,那么由于碳酸相对容易电离,所以结合为碳酸比较难,由 c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) 碳酸根的浓度为什么是2c? 其他是c? 盐类水解电荷守恒c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)碳酸根的浓度为什么是2 为什么(HCO3)离子,CO3离子,H离子,Na离子不能大量共存为什么（HSO4）－能拆成H+和（SO4）2-.而（HCO3）-不能