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已知某氨水溶液的PH=11.38,计算该氨水的浓度

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/11/01 07:26:41
已知某氨水溶液的PH=11.38,计算该氨水的浓度
kNH3=1.8*10^-5
-lgcH+=11.38
cH+xcOH-=10^-14
cOH-=10^-2.62=2.40*10^-3mol/L
再问: 还是不太懂?
再答: 不好意思,刚刚手贱点错了,还没答完。kNH3.H2O=(cOH-*cNH4+)/cNH3.H2O=5.75*10^-6/cNH3.H2O=1.8*10^-5
cNH3.H2O=0.32mol/L
那电离的2.40*10^-3太小可忽略。
再问: 这就是具体过程了?
再答: 就是这样,根据平衡常数算OH-,在得出NH3.H2O的浓度