分析某种煤气的体积组成如下：H2 50%、CH4 30%、CO 10%、N2 6

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 08:57:04

分析某种煤气的体积组成如下：H₂ 50%、CH₄ 30%、CO 10%、N₂ 6%、CO₂ 4%．
已知：H₂（g）+

根据题意，各个气体的百分含量：H₂ 50%、CH₄ 30%、CO 10%，所以224L混合气体中，含有氢气的体积是112L，即标况下5mol，含有甲烷的体积是67.2L，物质的量是3mol，一氧化碳的体积是22.4L，物质的量是1mol，根据热化学方程式系数和能量之间的正比例关系，所以该种煤气燃烧时放出的热量为：285.8kJ×5+282.6kJ+3×890.3kJ=4382.5kJ．
故选B．

某种煤气的主要成分是CO,H2,CH4,其体积分数如下：H2：a,CO：15%,CH4：b,其他：24% 在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量（设为x mL 从C、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、He 六种气体中，按题意选择适当的物质并用化学式填空．标况下由0.5g H2、11g CO和4g O2组成的混合气体，其体积约为（　　）在一定温度下，发生如下反应：N2+3H2⇌2NH3 起始时充入的N2和 H2 的物质的量分恒温下将1molN2和3mol H2 在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2（g）+3H2（g 50的( )( ) 在120℃、101kPa条件下，由H2、CH4组成的混合气体a mL，通入一定量（设为x mL）氧气家用管道煤气的主要成分是CO H2 CH4 取1L管道煤气充分燃烧消耗空气1L 则CO H2 CH4体积比不可能是天然气、液化石油气（主要成分是C3H8）燃烧的化学方程式如下所示：CH4+2O2 点燃 . 分析某硅酸盐得如下结果:SiO2 45.7%Al2O3 &nb 选择题7-10求分析