为什么在反应2HI=（可逆）H2+I2中增大HI的浓度,HI转化率不变

1）为什么可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),无论增大还是减少HI的浓度,HI的转化率都不变； H2+I2=2HI无论怎样改变HI浓度,HI转化率都不变 问：为什么2HI≒H2+I2,HI浓度变化转化率不变,而2NH3≒N2+3H2,NH3浓度增大,转化率减小 在密闭容器中进行如下反应,H2(g)+I2(g)=2HI,已知H2,I2,HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3m 2HI=H2+I2,如果增大HI的量,平衡会移动吗? 在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) 若HI气体的浓度由0.1mol/ 把HI气体充入一密闭容器中 2HI（g）=H2（g）+I2（g）在反应达到平衡状态之前的过程 在带有活塞的密闭容器中,存在可逆反应：2HI（g）可逆号H2（g）+I2（g）.当反应达到平衡时,保持温度不变,将活塞推 H2+I2=2HI 全是气体,当体积不变充入氩气是压强增大,那么反应速率不变为什么啊?怎 H2（g)+I2（g)=（可逆）2HI（g) 通过压缩容器体积增大压强,则化学反应速率 在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g). H2(g)+I2(g)=2HI(g) （是可逆反应） 在下列空白填 增大 减小 或 不变