当溶液中HS-+H2O⇌S2-+H3O+达到平衡时，欲使c（S2-）增大，应加入（　　）

下列平衡体系属於电离平衡的是 A:hco3- +h2o=h2co3+oh- B:hs-+h2o=h3o+ + s2- C Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c（Na+）>c（S2+）>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) HS- + H3O+ =H2S↑+H2O和HS- + OH- =H2O+S2- 这两个反应为什么是复分解反应?是不是酸碱 na2s溶液中s2-的第二步水解能否忽略?(Hs-+H2O⇔H2s+OH-) 向CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O的平衡体系中加入H218O,当重新达到平衡时,18O原子还应 Na2S溶液中S2-,Hs-.H2s,oH-,H+浓度大小 在 NA2S溶液中：C(NA+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) 如果对为什么呢 1.可逆反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c（NO2）/c（N2O4）增大,应采取的措施是 在Na2S溶液中加入Agcl固体 ,溶液中c(S2-)为什么下降 1．在一密闭容器中进行以下反应：C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）达到平衡后,当温度不变,增大压强 离子浓度排列Na2S溶液中各种离子浓度从大到小的排列C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)能 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,加入H2S可以么