作业帮关于氮的氧化物溶于水问题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/16 11:27:02
关于氮的氧化物溶于水问题
在标准状况下,将NO NO2 O2混合后充入容器,倒置在水中,完全溶解无气体剩余.假设产物不扩散,求所得的溶液中溶质的物质的量浓度的数值范围
我本来也认为是按照极端假设来做这题，先假设全是一氧化氮和氧气，按照4：3算一次；再假设全是二氧化氮和氧气，按照4：1再算一次，
可有人说我的思路是个经典的错解。因为不可能全是一氧化氮和氧气的，那样就变成二氧化氮了，试管内压强就不对了，不能再按照标况解答了，因为是先通满气体再扣入水槽中的阿。
所以我想请教看看你们有什么不同的思路
在标准状况下,将NO NO2 O2混合后充入容器,倒置在水中,完全溶解无气体剩余.假设产物不扩散,求所得的溶液中溶质的物质的量浓度的数值范围
我本来也认为是按照极端假设来做这题，先假设全是一氧化氮和氧气，按照4：3算一次；再假设全是二氧化氮和氧气，按照4：1再算一次，
可有人说我的思路是个经典的错解。因为不可能全是一氧化氮和氧气的，那样就变成二氧化氮了，试管内压强就不对了，不能再按照标况解答了，因为是先通满气体再扣入水槽中的阿。
所以我想请教看看你们有什么不同的思路
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
第一个反应,4molNO2和1molO2得到4molHNO3
不妨设原来试管是5*22.4L（标准情况下）
那么最后得到HNO3的浓度就是4/（5*22.4）mol/L
第二个反应,类似的
4molNO与3molO2得到4molHNO3
不妨设原来使馆是7*22.4L
那么最后得到HNO3的浓度就是4/（7*22.4） mol/L
而实际得到的HNO3的物质的量浓度一定介于两者之间并且端点无法取到（因为是混合气体）,也就是说[HNO3]属于（4/7/22.4,4/5/22.4）
我不同意“有人”的说法.
你可以这样反驳：如果说NO和O2不能共存,那么假设混合气体中有NO,最终一定会有气体不溶解（因为没有O2,NO2溶解于H2O也得到的是NO）
那么就是说只有NO2和O2可以混合了,那么解就是单个了,明显这不是题目要考察的意图.
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
第一个反应,4molNO2和1molO2得到4molHNO3
不妨设原来试管是5*22.4L（标准情况下）
那么最后得到HNO3的浓度就是4/（5*22.4）mol/L
第二个反应,类似的
4molNO与3molO2得到4molHNO3
不妨设原来使馆是7*22.4L
那么最后得到HNO3的浓度就是4/（7*22.4） mol/L
而实际得到的HNO3的物质的量浓度一定介于两者之间并且端点无法取到（因为是混合气体）,也就是说[HNO3]属于（4/7/22.4,4/5/22.4）
我不同意“有人”的说法.
你可以这样反驳：如果说NO和O2不能共存,那么假设混合气体中有NO,最终一定会有气体不溶解（因为没有O2,NO2溶解于H2O也得到的是NO）
那么就是说只有NO2和O2可以混合了,那么解就是单个了,明显这不是题目要考察的意图.