氮族元素(氮氧化物与氧气混合溶于水的计算)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/19 00:48:46

在一定条件下，将6mlNO2和一定体积的NO与4.5mlO2混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余1.5ml气体，则原NO的体积为多少ml？

解题思路： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
解题过程：
分两种情况考虑：（1）若最后气体是氧气，4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4 1
6 x x=1.5mL
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4 3
y ( 4.5-1.5-1.5) y=2mL 则原NO的体积为2mL
(2)若最后气体是NO， 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4 1
6 x x=1.5mL
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4 3
y ( 4.5-1.5) y=4mL 则原NO的体积为4+1.5=5.5mL

最终答案：略

氮族元素(氮氧化物与氧气混合溶于水的计算) 高二化学(有关氮氧化物和氧气气体溶于水的计算) 氮的氧化物溶于水计算. 氮的氧化物溶于水（高中化学计算）二氧化氮与氧气混合溶于水的化学反应式二氧化氮与氧气混合于水的化学反应方程式某氮的氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7:16,则此氧化物化学式为高中化学关于氮的氧化物溶于水后剩余气体的计算公式推导求详细过程氮与氧两元素组成的氧化物,其中氮元素与氧元素的质量比为7：20,则该氧化物的化学示为? 氮元素与氧元素的质量比为7:16,氧化物化学式是什么有一种氮的氧化物,其中氮元素与氧元素的质量比为7：16,则该氧化物中的氮元素的化合价为（已知氮元素在一定条件下生成的一种氧化物，其氮元素与氧元素的质量比为7：20，求该氧化物的化学式．