作业帮解释电离平衡
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 18:18:06
解释 0.1mol/L CH3COOH 改变条件时 对电离平衡及溶液性质的影响 平衡移动方向 C(H+) H+ 数目 导电能力 加水稀释 升高温度 加NaOH(s) 加CH3COONa(s) 主要是解释 为何向内方向移动 氢离子浓度为何增大或变小 数目为何增大或变小 解释时带着相应方程式
解题思路： 根据电离平衡考虑
解题过程：
解释 0.1mol/L CH3COOH 改变条件时 对电离平衡及溶液性质的影响
平衡移动方向 C(H+) H+ 数目 导电能力 加水稀释 向右 减小 增多 减弱 升高温度 向右 增大 增多 增强 加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 加CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强
加水稀释，电离度增大，溶液越稀，离子结合成分子的几率减小，所以氢离子的数目增加的，(2)因为醋酸的电离是吸热的，温度升高有利于电离；（3）加入NaOH中和醋酸电离出来的氢离子，减少电离出来的的氢离子，平衡向着电离的方向移动，中和氢离子，所以氢离子减少，但是加入了强电解质总的离子浓度增大，所以导电能力增强，（4）因为加入的含有醋酸根离子，即加入了生成的离子，即增加了生成物的浓度会使电离平衡向着逆反应的方向移动，所以氢离子浓度减小，由于加入的强电解质，离子数目增加，所以导电能力增强
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最终答案：略
解题过程：
解释 0.1mol/L CH3COOH 改变条件时 对电离平衡及溶液性质的影响
平衡移动方向 C(H+) H+ 数目 导电能力 加水稀释 向右 减小 增多 减弱 升高温度 向右 增大 增多 增强 加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 加CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强
加水稀释，电离度增大，溶液越稀，离子结合成分子的几率减小，所以氢离子的数目增加的，(2)因为醋酸的电离是吸热的，温度升高有利于电离；（3）加入NaOH中和醋酸电离出来的氢离子，减少电离出来的的氢离子，平衡向着电离的方向移动，中和氢离子，所以氢离子减少，但是加入了强电解质总的离子浓度增大，所以导电能力增强，（4）因为加入的含有醋酸根离子，即加入了生成的离子，即增加了生成物的浓度会使电离平衡向着逆反应的方向移动，所以氢离子浓度减小，由于加入的强电解质，离子数目增加，所以导电能力增强
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最终答案：略