作业帮化学探究实验题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 00:11:01
解题思路： 根据有关实验探究以及有关物质的性质分析。
解题过程：
解析： （1）、 H2O2可把Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN反应使溶液显红色。有关反应为： 2Fe2++ H2O2 + 2H+ === 2Fe3++ 2H2O Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3 （2）、实验I说明溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应 实验III的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能 （3）、①因该实验中FeCl2溶液是利用向0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉得到，有关反应为2FeCl3 +Fe = 3FeCl2，所以此时FeCl2的浓度是0.15mol•L-1 。 ②用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。说明前者液体是胶体，所以乙认为红色不褪去的可能原因是：H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体。 ③此实验是验证pH较大时H2O2不能氧化SCN-。但通过实验排除了这一可能。所以步骤是：取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液 ④无明显现象（说明pH较大时H2O2能氧化SCN-。）
最终答案：见以上解析。
解题过程：
解析： （1）、 H2O2可把Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN反应使溶液显红色。有关反应为： 2Fe2++ H2O2 + 2H+ === 2Fe3++ 2H2O Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3 （2）、实验I说明溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应 实验III的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能 （3）、①因该实验中FeCl2溶液是利用向0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉得到，有关反应为2FeCl3 +Fe = 3FeCl2，所以此时FeCl2的浓度是0.15mol•L-1 。 ②用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。说明前者液体是胶体，所以乙认为红色不褪去的可能原因是：H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体。 ③此实验是验证pH较大时H2O2不能氧化SCN-。但通过实验排除了这一可能。所以步骤是：取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液 ④无明显现象（说明pH较大时H2O2能氧化SCN-。）最终答案：见以上解析。