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9.8克 k2cr2o7与hcl反应 计算被氧化的盐酸的物质的量

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 02:02:53
9.8克 k2cr2o7与hcl反应 计算被氧化的盐酸的物质的量
反应方程式为：K2Cr2O7+8HCl=K2Cr2O3+4Cl2+4H2O
1 8
9.8/294 x=8×9.8/294=8/30=0.267mol
记住在氧化还原反应中元素的规律：升失氧,降得还即化合价升高,失电子,被氧化；化合价降低,得电子,被还原
再问： 但是方程式的右半部分不应该生·成kcl+crcl2+3cl2+7h2o吗
再答： 不好意思，我错了，几年没看化学书，忘了方程应为K2Cr2O7+14HCL == 2KCL+2CrCL3+3CL2+7H2O 1 6 3 9.8/294 x=6×9.8/294=6/30=0.2mol 因为生成了3 molCl2，所以被氧化的HCl 为6摩尔
计算参加反应的HCL的物质的量和反应中被氧化的HCL的物质的量 高锰酸钾与浓盐酸反应,氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比是多少? 用31.6gKMnO4与足量的浓盐酸充分反应,求被氧化的HCL的物质的量 浓盐酸与二氧化锰反应中产生的氯气在标准状况下是11.2l 为什么被氧化的hcl的物质的量是1mol 若Mno2与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2求反应中被氧化的HCL的物质的量 氧化还原反应与物质的量的计算 被氧化的HCL的物质的量占参加反应HCl物质的量的1/2 用MnO2与100毫升物质的量浓度为12mol/物L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况).被氧化的HCL的物质的 浓盐酸和Mno2共热制cl2的反应中消耗的HCl物质的量与作还原的HCl的物质的量的比是? 实验室用mno2和浓盐酸制取cl2,若标况cl211.2L,则参加反应Hcl物质的量是多少?转移电子数是多少,被氧化Hc 1.870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少? 1.870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？