沉淀平衡与沉淀滴定将20ml 0.050mol/L Mg(NO3)2 (硝酸镁) 和 50ml 0.50mol/L Na

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/04 22:01:45

沉淀平衡与沉淀滴定
将20ml 0.050mol/L Mg(NO3)2 (硝酸镁) 和 50ml 0.50mol/L NaOH 溶液混合,已知：
Mg(OH)2 (氢氧化镁)的溶度积常数为1.8*10^-11,NH3的Kb=1.7*10^-5问：
（1）.有无沉淀生成?
（2）.至少需加入多少克NH4Cl（氯化铵）,方可防止生成Mg(OH)2 (氢氧化镁)沉淀?
我自己做出来了.....

对于第一个问题：算出混合后体积以及镁离子、氢氧根离子浓度；再按照溶度积公式算出一个数值,与氢氧化镁的溶度积比较一下就知道是否沉淀.
对于第二个问题：不生成沉淀,就要达到氢氧化镁溶度积的临界值,这样就可以计算出氢氧根离子浓度.既可以知道溶液的PH.Kb正好与Ka的乘积是一个常数Kw=1.0*10-14=Kb*Ka,求出Ka
PH=PKa+lg（Ca/Cb）,氨也是有加入的氯化铵产生的.氨的水解产生的氢氧根离子浓度就是上述计算的氢氧根的离子浓度.这样就可以根据NH3+H2O=NH4+ +OH- ,该式的平衡常数Kb=NH4+ *OH-进而算出铵根的浓度,即Ca,代入上述PH的计算式中,求出Cb.二者的加和,再乘以总体积,乘以氯化铵的摩尔质量就可以了.
不知大这样可以不,只供参考.

将23.3g NaNO3和Mg(NO3)2的混合物溶于水配成200mL溶液,若溶液中 c (Na+)=0.5mol/L, 沉淀平衡问题向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol/L的盐酸,生成沉淀.如果溶在50mL 硝酸根离子的浓度为4mol/L的Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液中,加入50mL 2mol/L的盐酸溶液将Mg 氧化铝和氧化铁的混合物溶于100ml盐酸中逐步加入1mol/L NaOH ,V1 ml后沉淀开始生成到达V 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L 50mL 0.1mol/L BaCl2与100mL 0.75mol/L H2SO4溶液混合.求(1)产生沉淀多少克?(2 化学酸碱中和滴定题在40mL 0.10mol/L 氯化钡溶液中,加入过量0.10mol/L硫酸溶液,使沉淀完全.将反应后将40ml 1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml 3mol/L NaOH溶液混合生成浅绿色沉淀假如溶液中c(C 将100ml 2mol/L的AlCl3溶液和4mol/L NaOH溶液混合后,得到5.2g Al(OH)3沉淀将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量的浓度为某50ml溶液含0.20mol/L硫酸铝和0.05mol/L硫酸向此溶液中滴加0.4mol/L的氢氧化钠直至生成沉淀 Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（　　）