作业帮0.17mol/L
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/27 18:47:51
0.17mol/L
硅酸盐物质的量浓度如何计算
解题思路： 根据反应的方程式计算生成Na2SiO3的物质的量，Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2;SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O进而计算浓度；
解题过程：
解析：根据硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑可写出其离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；
计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：
Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
28 g 1 mol 2 mol
m（Si） n1（Na2SiO3） 0.1 mol
m（Si）=1.4g，
n1（Na2SiO3）=0.05 mol，
粗产品中SiO2的质量为m（SiO2）=20.0g-11.4g-1.4 g=7.2 g
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
60g 1mol
7.2g n2（Na2SiO3）
n2（Na2SiO3）=0.12mol，
则n（Na2SiO3）=n1（Na2SiO3）+n2（Na2SiO3）=0.12mol+0.05mol=0.17mol，
硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol/1L=0.17mol/L，
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：故答案为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；0.17 mol•L-1；
解题过程：
解析：根据硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑可写出其离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；
计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：
Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
28 g 1 mol 2 mol
m（Si） n1（Na2SiO3） 0.1 mol
m（Si）=1.4g，
n1（Na2SiO3）=0.05 mol，
粗产品中SiO2的质量为m（SiO2）=20.0g-11.4g-1.4 g=7.2 g
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
60g 1mol
7.2g n2（Na2SiO3）
n2（Na2SiO3）=0.12mol，
则n（Na2SiO3）=n1（Na2SiO3）+n2（Na2SiO3）=0.12mol+0.05mol=0.17mol，
硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol/1L=0.17mol/L，
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：故答案为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；0.17 mol•L-1；