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检验Fe和Fe2O3的一个问题?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 04:12:21
检验Fe和Fe2O3的一个问题?
Fe用过量FeCl3,观察颜色变化
然后检验Fe2O3:加盐酸后,若固体部分溶解.滴加稀硝酸后溶液颜色发生变化,加 KSCN后溶液呈血红色,说明粉末中含有Fe2O3
为什么会有"滴加稀硝酸后溶液颜色发生变化"这一环节?颜色变化又是为什么?
这样不会有离子干扰吗?``` 可以先加KSCN无变化 再加硝酸么?
还有 用盐酸后,直接用KMnO4腿色可以么?
Fe2O3:加盐酸
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 复分解反应,反应前后化合价不变.三价铁溶液呈黄色.
黄色
滴加稀硝酸后观察溶液颜色是否变化,若无变化,则加KSCN后溶液呈血红色,说明前边溶于盐酸的是Fe2O3.
若滴加稀硝酸后溶液颜色由浅绿变黄,则加KSCN后溶液呈血红色说明有三价铁存在是假象,是稀硝酸把二价铁氧化产生的三价铁.
再问： 但是答案是滴加稀硝酸后溶液颜色发生了变化啊,那么是假象了?
再答： 我的答案是指纯的Fe2O3的情况。 如果你的题目里边本身就是Fe和Fe2O3的混合物的话，那情况就变了。 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 第一步生成的三价铁会与铁粉发生反应。 Fe+3Fe3+==== 4Fe2+ 滴加稀硝酸后溶液颜色由浅绿变黄,则加KSCN后溶液呈血红色说明有三价铁存在。 即：前边溶于盐酸的粉末中含有Fe 和Fe2O3。
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