题目是这样子的:镁带质量混入了少许的铝,总质量为12g,与盐酸反应测得气体的体积为11.40升.求镁带的纯度.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/19 15:52:56
题目是这样子的:镁带质量混入了少许的铝,总质量为12g,与盐酸反应测得气体的体积为11.40升.求镁带的纯度.
我是这样做的:若设混合物1mol生成1mol氢气,则平均摩尔质量为23.374g/mol,将AL折合成1mol生成1mol氢气,则摩尔质量为18g/mol,通过十字交叉法算出Mg和AL的物质的量的比为103:12.然后mMg%=(103*24)/(12*27+103*24)=88.41%
但答案是91.96%,如果代AL=18到mMg%的式子里,正好答案是对的.但是我搞不懂,算出镁铝摩尔比之后,1mol铝制取1.5mol氢气还会有影响么?质量分数不就是Mg占总质量的百分比么?为什么是代18呢?
ps:为这问题我已经被百度莫名其妙吞掉40分了,实在不敢放悬赏.
我是这样做的:若设混合物1mol生成1mol氢气,则平均摩尔质量为23.374g/mol,将AL折合成1mol生成1mol氢气,则摩尔质量为18g/mol,通过十字交叉法算出Mg和AL的物质的量的比为103:12.然后mMg%=(103*24)/(12*27+103*24)=88.41%
但答案是91.96%,如果代AL=18到mMg%的式子里,正好答案是对的.但是我搞不懂,算出镁铝摩尔比之后,1mol铝制取1.5mol氢气还会有影响么?质量分数不就是Mg占总质量的百分比么?为什么是代18呢?
ps:为这问题我已经被百度莫名其妙吞掉40分了,实在不敢放悬赏.
1mmol Mg 24g 生成 1mmol H2
1mmol 虚构的Al 18g 生成 1mmol H2(实际上是27g 真实的Al生成1.5mmol)
通过十字交叉法算出Mg和虚构的AL的物质的量的比为103:12,
当然要将虚构Al的18mmol/L代入计算了.
再问: 这里求出的物质的量之比不是真正物质的量之比是这个意思么?
再答: 是的,求出来的虚构的、假想的
1mmol 虚构的Al 18g 生成 1mmol H2(实际上是27g 真实的Al生成1.5mmol)
通过十字交叉法算出Mg和虚构的AL的物质的量的比为103:12,
当然要将虚构Al的18mmol/L代入计算了.
再问: 这里求出的物质的量之比不是真正物质的量之比是这个意思么?
再答: 是的,求出来的虚构的、假想的
有一空瓶子质量是50g,装满水后称得总质量为250g,求空瓶的体积.
为测定某石灰石的纯度,取样品100克与足量的稀盐酸充分反应,测的生成的气体质量为35.2克
如果长lm的镁带,质量为mg,截取镁带长xcm,和硫酸反应产生气体体积VmL,则测得室温时气体摩尔体积为
小明用质量分析法测定某石灰石样品的纯度,其反应原理(杂质不与盐酸反应)为:
老师,就是求溶质质量分数的,题目是73g质量分数为百分之20的盐酸与足量大理石反应
现有80g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,反应产生的二氧化碳气体的体积与加入的稀盐酸的质量关系
1 50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少?体积是多少?二氧化碳密度为1.977g∕ l
50g质量分数为38%的的盐酸与足量大理石反应,生成二氧化碳的质量为多少?二氧化碳体积为多少?
12.5g大理石与足量的稀盐酸反应,得到了4.4g二氧化碳气体,这样的大理石样品其中的碳酸钙的质量分数是多少?
含杂质的铁10g与足量的100g稀硫酸反应(杂质不反应),充分反应之后称得溶液的质量为105.4g则铁的纯度为?
将某样品石灰石20g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应后,测得烧杯内质量的总质量为115.6g,
镁铝合金m克和足量盐酸反应后得到气体在标况下体积为1.12升,m的质量可能是()