摩尔分数为35%的甲醇水溶液,进料温度为50°,泡点温度怎么算,q又怎么算?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：数学作业时间：2024/05/21 09:57:43

1、根据饱和蒸汽压的安托尼方程：LgP=A-B/(T+C)
查资料上网可查到以下数据：
介质\x09A\x09B\x09C
甲醇\x097.87863\x091473.11\x09230
水\x098.10765\x091750.286\x09235
能计算出甲醇和水在不同温下的饱和蒸汽压.
2、由泡点方程：Xa=(P-Pb)/(Pa-Pb)
P=常压 101
Pa=192.1211355
Pb=51.63248363
通过演算得出：在82.1度情况下,甲醇的水溶液的摩尔分数为35.1%
因此可以确定泡点的温度为82.1度
3、查资料并通过单位换算得出
原料组成\x09 比热kj/kmol.℃\x09 气化热kj/kmol\x09摩尔分率
甲醇\x09 80.32\x09 35200\x090.35
水\x09 75.6\x09 40660\x09 0.65
计算出总比热 Cp:kj/kmol.℃\x09 77.252
计算出总气化热 r:kj/kmol\x09 38749
4、根据热状态进料方程式 q=(Cp*(Ts-Tf)+r)/r
已知进料温度：Tf=50度
解出q=1.06
5、另外我通过演算得出相对挥发度a=4.01
希望能对你有用!

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