（2012•顺义区二模）某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO4

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/26 00:41:50

（2012•顺义区二模）某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现每次取100mL溶液分别进行下列实验：

实验编号	实验步骤	实验现象
①	加入AgNO₃溶液	有沉淀产生
②	加入足量NaOH溶液后加热	收集气体0.896L（标准状况）
③	加入足量的BaCl₂ 溶液	得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g

下列说法正确的是（　　）
A. c（K⁺）≥0.2 mol/L
B. 一定不存在的离子：Ca²⁺、K⁺、Cl^-
C. c（K⁺）+c（NH₄⁺）=c（CO₃^2-）+c（SO₄^2-）
D. 一定存在的离子：Cl^-、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

AC．由②加入足量NaOH溶液后加热有气体生成，说明溶液中有NH₄⁺，n（NH₄⁺）=n（NH₃）=
0.896L
22.4mol/L=0.04mol；
由③加入足量的BaCl₂ 溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g，说明生成的沉淀能部分溶于盐酸，所以溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-，而不含 Ca²⁺；剩余2.33g是BaSO₄，n（SO₄^2- ）=n（BaSO₄）=
2.33g
233g/mol=0.01mol；BaCO₃的质量为m（BaCO₃）=6.27g-2.33g=3.94g，n（CO₃^2-）=n（BaCO₃）=
3.94g
197g/mol=0.02mol；
再由电荷守恒 c（K⁺）+c（NH₄⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-），可知c（K⁺）=0.2 mol/L，但是不能确定有没有Cl^-，所以c（K⁺）≥0.2 mol/L，故A正确，C错误；
BD．由①加入AgNO₃溶液，有沉淀产生，不能说明溶液中有Cl^-，因为CO₃^2-、SO₄^2-与AgNO₃溶液也能生成沉淀，故B、D错误；
故选A．