现有一混合物的水溶液,只含有以下离子中的若干种；NH4+、K+、Cl-、SO32-、C

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 19:01:30

现有一混合物的水溶液,只含有以下离子中的若干种；NH4+、K+、Cl-、SO32-、C
刚才也发了一个,不过少打了一句话,所以作废了.
现有一混合物的水溶液,只含有以下离子中的若干种；NH4+、K+、Cl-、SO32-、CO32-,现分别取三份溶液,体积皆为100mL,进行如下实验：
①第一份加入足量NaOH溶液后加热,在标况下得到8.96L气体
②第二份加入足量HCl溶液,在标况下得到4.48L气体
③第三份加入足量AgNO3溶液后再加稀硝酸,得到14.35g白色沉淀
根据以上实验结果,判断下列说法不正确的是
A.该混合物一定存在NH4+、Cl-
B.该混合物至少含有SO32-、CO32-中的一种
C.若该混合物中有0.1molK+,则一定不含SO32-
D.若该混合物中不含CO32-,则第三份实验的白色沉淀可能为混合物
选A的那位同学……你分析过程不对，因为题目中是将溶液分成三份，而不是在一份溶液里先加盐酸再加硝酸银

应该是A吧,由1可知100ml中NH4+为0.4mol,由2可知SO32-或CO32-(至少含一种)共有0.2mol,由3可知溶液中含Cl-或SO32-,有电荷守恒可知NH4+、SO32-或CO32-(至少含一种)刚好电中性,对答案C而言,若有K+,则一定含Cl-0.1mol,由3中守恒可知有AgCl0.1mol,即14.35g,所以没SO32-应该是对的吧,对D有一些疑惑,我猜想可能是AgSO4(被氧化)微溶吧,且其可能为配合物,所以不太确定.认为A错是因为可能其中不含Cl-.以上仅代表个人观点,只供参考,
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