2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O,该反应的还原剂是 ,当1mol O2发生反应时,还原剂所失
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/13 12:13:36
2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O,该反应的还原剂是 ,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 4mol
题目说的是1mol氧气发生了反应 并没有说发生了氧化还原啊 5mol氧气反应才转移4mol电子啊 答案我觉得是0.8
题目说的是1mol氧气发生了反应 并没有说发生了氧化还原啊 5mol氧气反应才转移4mol电子啊 答案我觉得是0.8
你理解错了,该反应的还原剂为Cu2S,氧化剂为O2.氧元素化合价0→-2,一个O2分子发生反应,即转移4个电子,1molO2反应则转移4mol电子.
再问: 我发现我没看到硫酸铜啊 如果没有硫酸铜 那我的想法对不对啊?
再答: 没有CuSo4,这就不是一个方程式了,没法说明问题。你可以再举一个例子,我给你解释一下。
再问: 我发现我没看到硫酸铜啊 如果没有硫酸铜 那我的想法对不对啊?
再答: 没有CuSo4,这就不是一个方程式了,没法说明问题。你可以再举一个例子,我给你解释一下。
2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O 请问当1molO2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为?还有
Cu2S+HNO3=CuSO4+NO2+NO+Cu(NO3)2+H2O 未配平 反应中1mol还原剂失去多少mol电子?
2NA2O2+H2O=4NAOH+O2,NA2O2做的是氧化剂还是还原剂
铜与浓硫酸反应时,当转移了0.2mol电子时,消耗的硫酸有几mol?Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
怎么判断还原剂氧化剂Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O谁是还原剂,谁是氧化剂,
对于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br 2+9HF+O2反应,若有5mol水充当还原剂,则被水还原的BrF
4NH3+5O2=4NO+6H2O,此反应中的还原剂是---------- 此时反应中电子转移的物质的量是----mol
火法炼铜过程中发生如下反应:Cu2S+O2=2Cu+SO2.若已知反应消耗3mol Cu2S,则被O2氧化的硫(S)的物
2Na2O2+2H2O=4HaOH+O2(升)哪个是氧化剂?哪个是还原剂?
2F2+2H2O=4HF+O2其中水是氧化剂还是还原剂还是催化剂
火法炼铜Cu2S+O2=高温=2Cu+SO2氧化剂还原剂是什么
为什么当Na2O2 与CO2 或H2O反应时,每产生1mol O2转移2mol e-