用Pt作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/22 10:20:05
用Pt作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO3溶液,当甲中产生0.56L(标准状况)Cl2时停止电解,取出电极,将两杯溶液混合,混合液在室温下的pH为(设混合后总体积为500mL,且所产生的Cl2全部逸出)( )
A. 2
B. 7
C. 11.7
D. 12
A. 2
B. 7
C. 11.7
D. 12
两个烧杯中发生的反应分别为:
2NaCl+2H2O
电解
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
4AgNO3+2H2O
电解
.
4Ag+4HNO3+O2↑,
生成氯气的物质的量为:
n(Cl2)=
0.56L
22.4L/mol=0.025mol,
2NaCl+2H2O
电解
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2 1
n(NaOH) 0.025mol
n(NaOH)=0.05mol
两烧杯中含有的n(NaCl)=0.06mol,n(AgNO3)=0.045mol,
以当甲中产生0.56L(标准状况)Cl2时停止电解时,硝酸银完全电解,并进一步电解水,
4AgNO3+2H2O
电解
.
4Ag+4HNO3+O2↑
4 4
0.045mol n(HNO3)
n(HNO3)=0.045mol
将两个烧杯混合,碱过量,溶液中过量的OH-离子的物质的量为n(OH-)=0.05mol-0.045mol=0.005mol,
混合后溶液的c(OH-)=
0.005mol
0.5L=0.01mol/L,
c(H+)=
10−14
0.01=10-12mol/L,所以PH=12.
故选D.
2NaCl+2H2O
电解
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
4AgNO3+2H2O
电解
.
4Ag+4HNO3+O2↑,
生成氯气的物质的量为:
n(Cl2)=
0.56L
22.4L/mol=0.025mol,
2NaCl+2H2O
电解
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2 1
n(NaOH) 0.025mol
n(NaOH)=0.05mol
两烧杯中含有的n(NaCl)=0.06mol,n(AgNO3)=0.045mol,
以当甲中产生0.56L(标准状况)Cl2时停止电解时,硝酸银完全电解,并进一步电解水,
4AgNO3+2H2O
电解
.
4Ag+4HNO3+O2↑
4 4
0.045mol n(HNO3)
n(HNO3)=0.045mol
将两个烧杯混合,碱过量,溶液中过量的OH-离子的物质的量为n(OH-)=0.05mol-0.045mol=0.005mol,
混合后溶液的c(OH-)=
0.005mol
0.5L=0.01mol/L,
c(H+)=
10−14
0.01=10-12mol/L,所以PH=12.
故选D.
以Pt为电极,用电源电解串联分装在两个烧杯里的200mL0.3mol/LNaCL溶液和0.1mol/LAgNO3溶液,过
以Pt做电极,用电源电解串联分装在两个烧杯里的200mL0.3mol/L NaCl溶液和300mL0.1mol/L的Ag
在盛有500ml0.1mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中.用锌,铜作电极,用导线连接形成
一道高二化学题将500ml0.1mol/LCuSO4和1mol/LNaCl混合溶液,用石墨为电极电解
25℃时,用两个质量相同的铜棒作电极,电解500mL0.1mol/L H2SO4溶液,电解过程中,电解质溶液的
在25度,为什么AgCl固体在20ml0.01mol/L的氨水中的溶解度比在20ml0.01mol/LNaCl溶液的溶解
200ml0.3mol/L的K2SO4溶液和100ml0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后,溶液中硫酸根离子的
在300ml0.2mol/l koh溶液中加入200ml0.1mol/l h2so4溶液后,再滴加2~4滴紫色石蕊试
化学电解池问题如图所示,甲烧杯盛放100ml0.2mol/l的cuso4溶液,乙烧杯盛放100ml0.5mol/l的na
100ml0.3mol/L Na2SO4溶液和50ml0.2mol/L
用100ml0.3mol/L的HCl溶液和300ml0.25mol/L的H2SO4溶液混合加水稀释到500ml,
45.用石墨作电极电解200mL0.5mol/L氯化钠溶液,阳极收集到2.24L (标准状况)气体时,停止通电.请回答下