高二化学题：关于氧化还原反应及其配平,酸碱中和滴定的问题

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 05:50:05

解题思路： ①溶液由无色变为浅红色，溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应，根据n=cV计算NaOH的物质的量，结合反应本质OH-+H+=H2O计算被中和的H+的物质的量； ②溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应，滴加最后一滴高锰酸钾，颜色不褪去，溶液颜色由无色变为紫红色，根据n=cV计算KMnO4的物质的量，根据方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，计算还原剂H2C2O4、KHC2O4的总物质的量．
解题过程：
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