溶液导电性的判断将0.01下列物质分别加入100ml水中,溶液体积不变,导电最强是 A.HF B.NH4HCO3 C.B

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 11:40:48

溶液导电性的判断
将0.01下列物质分别加入100ml水中,溶液体积不变,导电最强是 A.HF B.NH4HCO3 C.BaCO3 D.NH3 或者通过运算也可以

溶液导电性与溶液中离子数目（体积相同离子浓度也可以）有关,离子数目越多,导电性越好.
C BaCO3难溶于水,虽然完全电离,但溶液中离子数较少,故不考虑.
NH3的Kb与HAc（醋酸）的Ka相等,HF的Ka大于HAc,也大于氨气的Kb,浓度相同,HF电离更多,离子数目更大,故D不考虑.
NH4HCO3在水溶液中完全电离但易双水解,下面进行精确计算：
HF pKa=3.15 c(HF)=0.1mol/L,c>10Ka,cKa>10Kw,[H+]=根号（Kac）=10^-3.15*0.1=10^-2.075
离子浓度=2*10^-2.075
碳酸pKa1=6.36,NH3 pKb=4.74 Kh=14-6.36-4.74=3.9,经计算其水解常数比HF pKa更小,故水解更少,离子浓度>0.1-2*10^-2.075>2*10^-2.075,NH4HCO3溶液中离子浓度更大,导电性最强,选B.
我是按0.01mol算的,如果是0.01g,结果仍是B,只是计算不同.
如有不懂请追问!
再问：意思是，用它的（阴离子浓度加上阳离子浓度之和）浓度乘以他的带电荷数就是他的浓度，对吗？
再答：是这样的，但我求的只是阴离子浓度，上面说的可能有问题，导电性与溶液中离子浓度乘以电荷数的代数和有关。
再问：意思是导电性算的是阴阳离子的浓度之和吗？阳离子浓度等于它的电荷数乘以它的浓度，阴离子浓度等于他的带电量乘以它的浓度对吗？那你算一下 1mol的盐酸和1mol的硫酸，分别和氢氧化钠反应，谁的导电能力强，希望有详细的解答过程
再答：对，导电性算的是阴阳离子的浓度之和吗？阳离子浓度等于它的电荷数乘以它的浓度，阴离子浓度等于他的带电量乘以它的浓度。 1mol盐酸与1mol氢氧化钠反应，生成1molNaCl和1mol水，水是弱电解质可以基本不考虑其电离，氯化钠中有1mol一价阳离子，1mol一价阴离子，共2mol，而1mol硫酸与2mol氢氧化钠反应生成1mol硫酸钠，有2mol一价阳离子，1mol二价阴离子，共4mol，故后者导电性强。
再问：也能根据物质的量算是吗
再答：嗯，对

题是:把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中,溶液的导电能力变化不大的是(B D )A.自来水B.0. 把0.05mol氢氧化钠固体分别加入下列100ml液体中,溶液的导电性基本不变的是( ) 高一化学离子反应题下列物质投入水中支撑100ml溶液,溶液能导电且c（OH－）最小的是（）A、5.6gKOH B、5. （2010•安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液下列物质中,还原性最强的是A. HF;B. PH3;C. NH3;D. H2S 某100ML溶液中含H2SO4 0.5MOL,加入下列物质,溶液导电性增强的是在水中加入下列物质,能使水的导电性增强的是,A,蔗糖,B,氢氧化钠,C,酒精,D,食用油）化@~判断导电性强弱怎么判断其强弱?一题中：下列物质属于非电介质,但放入水中所得溶液导电性明显增强的是?A乙醇 B:三氧高二化学水的电离1、把0.05molNaOH分别加入到下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是 A、自来水 B 一、把0.05mol NaOH 固体分别加入到100ML下列液体中,溶液的导电性基本不变,该液体是将少量NaOH溶液加到下列物质中,导电能力无明显变化的是 A.水 B.盐酸 C.醋酸溶液 D.NaCl固体 “把0.05mol氢氧化钠固体分别投入100mL下列溶液中,溶液导电变化不大的是（） A.自来水 B.0.5m