在50 mL 0.10 mol•L-1HAc溶液中加入1.36 g NaAc•3H2O晶体,假设
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/25 12:25:53
在50 mL 0.10 mol•L-1HAc溶液中加入1.36 g NaAc•3H2O晶体,假设溶液的体积不变,试计算:
1)此溶液的pH值;(2)若向此溶液中加入1 mL 0.20 mol•L-1HCl溶液后,溶液的pH值为多少?(3)若向此溶液中加入1 mL 0.20 mol•L-1NaOH溶液后,溶液的pH值为多少?(4)若向此溶液中加入200 mL水,溶液的pH值为多少?(已知HAc的Koa=1.8×10-5)
1)此溶液的pH值;(2)若向此溶液中加入1 mL 0.20 mol•L-1HCl溶液后,溶液的pH值为多少?(3)若向此溶液中加入1 mL 0.20 mol•L-1NaOH溶液后,溶液的pH值为多少?(4)若向此溶液中加入200 mL水,溶液的pH值为多少?(已知HAc的Koa=1.8×10-5)
1、HAc=H++Ac-
0.1-x x (1.36/0.5*136)+x,K=x*(0.01+x)/(0.02-x)=1.8*10^-5,因为x很小,可以简便计算,x=3.6*10^-5,PH=4.44.
2、溶液中NaAc的物质的量=1.36/*136=0.01mol,加入HCl的物质的量=0.2*0.001=0.0002mol,生成0.0002molHAc,NaAc减少0.0002mol.K=x*(0.01-0.0002+x)/(0.02+0.0002-x)=1.8*10^-5,x=3.7*10^-5,PH=4.43.
3、同理PH=4.45.
4、加入200 mL水,各种物质的浓度同时减小,HAc稍微增大,PH仍在4.44左右.(可以使用精确计算)
0.1-x x (1.36/0.5*136)+x,K=x*(0.01+x)/(0.02-x)=1.8*10^-5,因为x很小,可以简便计算,x=3.6*10^-5,PH=4.44.
2、溶液中NaAc的物质的量=1.36/*136=0.01mol,加入HCl的物质的量=0.2*0.001=0.0002mol,生成0.0002molHAc,NaAc减少0.0002mol.K=x*(0.01-0.0002+x)/(0.02+0.0002-x)=1.8*10^-5,x=3.7*10^-5,PH=4.43.
3、同理PH=4.45.
4、加入200 mL水,各种物质的浓度同时减小,HAc稍微增大,PH仍在4.44左右.(可以使用精确计算)
关于缓冲溶液的问题.在500mL浓度为0.20mol/L的HAc溶液中,需要加入多少克固体NaAc·3H2O,才能使溶液
在0.100mol • L-1 HAc溶液中,加入固体NaAc使其浓度为0.100mol• L-
缓冲溶液在试管中加3ml 0.1mol/L HAc溶液和3ml 0.1mol/L NaAc溶液配成HAc-NaAc缓冲溶
在0.1mol/L HAC溶液中,加入少量NaAc晶体,使其浓度为.0.1mol/L(忽略体积变化).比较加入NaAc晶
往1dm3 0.10mol/ dm3 HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解,会发生的情况是
在25℃60ml 0.1mol/L-1 HAc溶液中,加入40ml 0.1 mol/L-1NaOH溶液后,计算该溶液的P
5,同离子效应使弱电解质的电离度_____;在0.1 mol/L的 HAc 溶液中加入 NaAc 固体后,HAc的电离度
在110ml浓度为0.1mol•l-1的HAc中,加入10ml浓度为0.1 mol•l-1的Na
在0.10HAc溶液10ml中加入少量固体NaAc,则可使HAc的解离度增加这句话是对是错
在10ml 0.2mol/l HAc溶液加入10ml0.1mol/l HCl溶液,求PH值
在50mL a mol•L-1的硝酸溶液中,加入6.4g Cu,全部溶解,假设硝酸的还原产
在50 mL 0.1 mol•L-1 BaCl2溶液中,加入0.1 mol•L-1 AgNO3溶