则反应后溶液中溶质质量分数为 ▲ (结果精确到0．1％).这题我不太会,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 15:25:29

则反应后溶液中溶质质量分数为 ▲ (结果精确到0．1％).这题我不太会,
酸与碱之间发生中和反应,其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH－结合成水分子的过程.请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验,
【实验1】用酚酞试液
(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4．00％的氢氧化钠溶液,滴入3滴酚酞试液,振荡,再逐滴滴入质量分数为3．65％的稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为 ▲
色为止,共用去稀盐酸20g,则反应后溶液中溶质质量分数为 ▲ (结果精确到0．1％).反应后溶液中的溶质可用 ▲ 的方法(填一操作名称)使其析出.用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量,视觉效果灵敏,操作简便.
【实验2】用pH试纸
(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液,再逐滴滴入盐酸,边滴边振荡.然后用玻璃棒蘸恰反应液沾到pH试纸上,与标准比色卡对照.因无法通过肉眼观察到反应进程,需间隔数滴多次检测溶液的pH,所以每使用玻璃棒蘸恰溶液前,必须进行 ▲ 的预处理.
【小结】
(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外,还可用 ▲ (填方法)检测中和反应是否发生.
其它也写下答案.

（1）无,2.9%,加热（2）洗净
（3）测温升（这个答案不肯定.本题的中和反应放热应该很剧烈,而且要求“检测是否发生”即可,而不是“检测是否恰好中和”）
（1）过程：这道题真的很怪,给的条件多余!如果实验中完全理想地中和,又何须给出盐酸的质量或质量分数呢?所有的实验都不可能没有误差.等到酚酞显示无色的时候,肯定酸已经少量地过量了.所以应该先计算中和掉的HCl质量,再计算过量的HCl质量.标准的算法如下：
设中和掉的HCl溶液的质量为xg:
NaOH HCl
40 36.5
20g*4.00% 3.65%x
解得,x=20g （----居然20g完全中和了……这样溶质中只有NaCl了）
溶质的质量分数=m(NaCl)/m(中和溶液总质量)
=[20g*4.00%*(58.5/40)/(20g+20g)]*100%=2.9%
如果题中说过这是理想中和,设x求HCl溶液那一步就不用了.

将6.5克锌粒投入到36.5克未知质量分数的硫酸中,恰好反应,反应后溶液质量为42.8克,求盐酸溶质质量分数溶质质量分数为8%的食盐水,蒸发掉100g水后,溶质质量分数增大1倍,则原溶液中溶质质量为多少 50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质质量分数．将硫酸钠和氢氧化钠固体混合物20g加入到196g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应．求反应后所得溶液中溶质的质量分数 73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，求反应后所得溶液中溶质的质量分数． 5克锌投入到100克硫酸铜溶液中,锌粉与硫酸铜均恰好完全反应,则反应后溶液中溶质的质量分数 100g稀盐酸中假如10g碳酸钙完全反应求反应后所得溶液是溶质液量为溶质化学式和质量溶质质量分数 142g10%的硫酸钠溶液和115.3g氯化钡溶液恰好完全反应则反应后所得溶液中溶质的质量分数为? 100g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应.求反应后溶液中溶质的质量分数、. 35.2克CO2通入160克质量分数为25%的NaOH溶液中,反应后,溶质只含NaCO3和NaHCO3．则生成物的质量比向溶质质量分数为24%的氯化钾溶液中加入120g水后,溶质质量分数减小20%,则原溶液的质量为求啊, 6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．求：（1）稀硫酸溶液中溶质的质量分数．（2）反应后溶液中溶质的质量分数．