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已知断裂1molC-H键,要吸收热量414.4KJ；断裂1molC-H键,要吸收热量347.4KJ；生成1molC=C键

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 01:12:26
已知断裂1molC-H键,要吸收热量414.4KJ；断裂1molC-H键,要吸收热量347.4KJ；生成1molC=C键,会放出热量615KJ；生成1molH-H键,会放出热量435.3KJ.某有机物分解的反应可表示为
若在反应中消耗了1mol乙烷,则有关该反应的说法正确的是（ ）
A.该反应放出251.2KJ的热量 B.该反应吸收251.2KJ的热量
C.该反应放出125.6KJ的热量 D.该反应吸收125.6KJ的热量
吸收热量一共414.4*2 = 828.8
放出热量一共615 + 435.3 = 1050.3
该反应放热1050.3 - 828.8 =251.2
答案A 正确
再问： 不是有6个C-H键吗？
再答： 但是断裂了2个C-H键
再问： 哦，谢谢。可是消耗了1mol乙烷这个要怎么理解？断裂了2molC-H键，和消耗了1mol乙烷是什么联系= =。。
再答： 看反应方程式 1mol乙烷中6molC-H键 反应后剩下4mol C-H键 不是说明断裂了2molC-H键，消耗了1mol乙烷吗？
再问： 嗯。。。可是它不是应该定量么？1mol乙烷中有6molC-H键 那断裂了2molC-H键，应该消耗的量要比1mol乙烷少吧。。。?
再答： 看后面的生成物乙烯中有4mol碳氢键没有变化
已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436KJ的能量,断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498KJ的能量 已知1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ,且氧气中1mol O==O键完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mo 已知1MOL氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242KJ,且氧气中1MOL O=O键完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj且氧气中1mol O＝O键完全断裂时吸收热量496kj水蒸汽中1mol 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,氧气中1mol O＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸 在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H-H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol  已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热 氮气断裂吸收的键能已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ 关于吸热放热的计算.一直1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量121KJ,而且氧气1mol 0=0 键完全断裂时吸收热量49 已知1molH2（g）和1molC（S）燃烧分别产生液态水和CO2气体时放出的热量分别为285.8kj、393.5Kj则