已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj且氧气中1mol O＝O键完全断裂时吸收热量496kj水蒸汽中1mol

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/08 18:39:19

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj且氧气中1mol O＝O键完全断裂时吸收热量496kj水蒸汽中1molH-O 键形成时放出热量463kj则氢气中1mol H-H 键断裂时吸收热量为?答案是436kj 然后告诉我为什么这么算,

第一步：1g氢气为0.5mol
第二步：写出反应方程式：2H2+O2==2H2O △= - 484kj/mol
注意：因为0.5mol氢气完全燃烧放出121kj热量,而在反应方程式中H2的前面是2,相当于2mol氢气,所以后面的热量需要乘以4,即121X4=484kj/mol
第三步：1molH-O 键形成时放出热量463kj,而一个水分子有2个H-O键,在反应式中生成2个水分子,所以释放的总热量为463X4=1852kj
第四步：同理,反应式中的氧气为1mol,只有一个O-O键,所以吸收热量496kj
第五步：释放总热量1852kj - 氧气吸收的热量496kj - 整个反应放出的热量484kj=氢气吸收的热量872kj
第六步：氢气有2mol,一共有2个H-H键.将氢气吸收的热量872kj除以2,即解出答案.
That's all.
再问：这个是按照什么原理算的？是吸收的能量等于放出的能量吗？
再答：在这个过程中，要遵循能量守恒。旧键断裂释放的能量 = 新键生成吸收的能量 + 整个反应释放的能量
再问：那你说这个1mol的氢气完全燃烧放出的能量和1molH-H键燃烧放出的能量有什么不同吗？
再答： 1mol氢气完全燃烧是从宏观上来说的。其燃烧过程的本质就是H-H键的断裂，O-O键的断裂，然后H-O键的结合。而H-O键形成生成水吸收的能量比H-H键和O-O键断裂释放的总能量少，所以多余的能量以热量的形式释放出来。因此“1mol的氢气完全燃烧放出的能量”指的是整个反应过程最后多余的以热量散发出来的能量。 “1molH-H键燃烧放出的能量”纠正成“1molH-H键断裂放出的能量”。是微观上的解释，只是单纯的指H-H键断裂释放的能量。