关于碳酸的分步电离他不是存在两步电离么?H2CO3=(可逆)=(H+)+HCO3- HCO3-=(可逆)=(H+)+(C

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 09:49:42

关于碳酸的分步电离
他不是存在两步电离么?
H2CO3=(可逆)=(H+)+HCO3-
HCO3-=(可逆)=(H+)+(CO3)2-
第一步与第二布划分的依据是碳酸量的多少么?
是不是碳酸量少电离出（H+)+HCO3-
还是别的什么依据?
存不存在只电离出（H+)+HCO3-的情况?
观察上面的电离方程式
碳酸都电离出离子了,哪来的不稳定生成的二氧化碳和水/

所谓可逆反应,就是会两个方向进行反应,两边的物质都会存在/有残余.
所以根本就不是什么划分不划分的问题,只要是碳酸（二氧化碳）的水溶液都存在这些离子,还有未电离的碳酸,都会不断进行这两个可逆反应.
而“不稳定生成的二氧化碳和水”是相对于在水里暂时地“稳定”存在而言的.只要你改变了条件,可逆反应就会向某个方向偏移,也就会有二氧化碳和水的生成.
像碳酸这样的弱酸电离是不能跟盐酸、硫酸那些强酸那样子来理解的.

弱酸酸式盐电离方程式：第一步NaHCO3= NA﹢ + HCO3﹣ 第二步 HCO3﹣ 可逆 H﹢ + CO3 2- CO32- + H2O== HCO3-+ OH- HCO3-,如果HCO3-与水中弱电离的H-生成碳酸,那碳酸又是酸性的盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH- 二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32- 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na^++ HCO3^- 为什么不是NaHCO3=Na^+ H^++CO3^2- HCO3-+H+可逆符号H2O+CO2可逆符号H2CO3对不对? 已知电离平衡常数 H2CO3>HCLO>HCO3-,向NaCLO溶液中通入少量二氧化碳：2CLO-+CO2+H2O=2H 某二元酸的电离方程式是 H2B=H+ + HB- HB-可逆号H+ + B2- 碳酸氢钠酸碱性的疑问虽然碳酸氢钠的水解反应 HCO3-+H2O==（可逆）H2CO3+OH-产生了氢氧根离子,但碳酸氢根盐的水解常数已知某二元酸的电离方程式：H2B=（可逆）H离子+HB`,HB`=（可逆）H（离子）+B2-.（电离常数K1 在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么弱酸分布电离硫化氢,碳酸分步电离的第一步就是可逆的吗?有没有什么多元弱酸分步电离中的第一步是不可逆,从第二步开始才可逆?