假设N2为理想气体,在0°和5p下.用2dm3的N2作等温膨胀到压力为p,

在300K时,有10mol理想气体,始态的压力为1000KPa.计算在等温下,下列过程所做的膨胀功： 2mol°C,101 325Pa的理想气体反抗恒定的外压力等温膨胀到压力等于外压力,体积为原来的10倍,试计算此过程Q, 在等温膨胀过程中,理想气体从外界所吸收的热量全部转换为所作的功 温度为300K,压力为101325pa的理想气体0.5mol,等温可逆膨胀到30L,再恒容升温至600K,求该过程中的W 有一个10dm3的容器中装有N2,O2和CO2三种气体,在30摄氏度时测的混合气体的总压力为1.2乘以10的5次方Pa. 等温可逆膨胀中的熵变理想气体 从v1到v2等温可逆膨胀 在一道题目中熵变可以求出为 一个不等于零的数它的意思是不是系统的 1.00 mol理想气体,在298K时,经 等温可逆膨胀,体积从24.4 dm3变为244 dm3 (1)一定量的理想气体,从P—V图上状态A出发,分别经历等压、等温、绝热三种过程,由体积V_1膨胀到体积V_2,在上述三 计算11.2L下列气体在标准状况下的质量：【1】N2和O2体积比为4:1的混合气体【2】N2的质量分数为20%的N2和O 标准状况下,22.4L H2和N2的混合气体中,H2和N2分子数之和为2Na 理想气体,从A状态到B状态到C状态后回到A状态,AB为等温变化(P减小V增大),BC等压变 a b c 为三角形三边长,c为斜边,p(m,n)在直线ax+by+2c=0上,求m2+n2最小值