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硫化钠的质子守恒 [OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S],为什么在[H2S]前面要加个2呢?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 12:46:34
硫化钠的质子守恒 [OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S],为什么在[H2S]前面要加个2呢?
硫化钠水溶液的质子守恒~
c[OH-]+2c[S2-]+c[HS-]=c[H+]+c[Na+]
c[Na+]=2c[H2S]+2c[HS-]+2c[S2-]
以上为电荷守恒和原子守恒,加一下就能得出

前面有2是因为Na2S电离出的S2-结合“两个”H+（质子）形成H2S
再问： 还是不明白，不是水解只生成1mol的H2S，为什么还要写2呢？
再答： 1mol的H2S就占用了2mol的H+，原来H2O中的H+和OH-应该是相等数量的，若由S2-水解生成x摩尔的H2S，则占用了2x摩尔的H+，是H2S量的两倍
再问： 那就是2mol的H+生成1mol的H2S，那不应该是[H+]前边就要加个2，而不是在[H2S]前面？
再答： 现在求的是OH-（即原来的H+）的量，2mol的H+生成1mol的H2S，所以（因生成H2S消耗的）H+应该是H2S的两倍 作个假设，假设原来有100个H+和OH-，现在因为要生成15个H2S而消耗掉30个H+，还剩70个 OH-的数量=100=70+2*15
Na2S溶液中的质子守恒为 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2C(H2S),系数? 0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S) H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-, 在 NA2S溶液中：C(NA+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) 如果对为什么呢 硫化钠溶液呈碱性的原因能不能写成S2-+2H2O可逆H2S+2OH- 若不能为什么呢,应该写成什么 在H2S水溶液中 存在以下平衡体系 H2S=H+HS ,HS=H+ S 请写出变化 HS- + H+ = H2S（结合生成弱电解质,即H2S第一步电离的逆过程） Na2S溶液中S2-,Hs-.H2s,oH-,H+浓度大小 在H2S=H++HS-的平衡体系升温到100℃时,溶液中的氢离子浓度一定增大 在Na2CO3溶液中,质子守恒c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),请问为什麽碳酸前面系数是2 Na2S+H2S=2NaHS 硫化氢和硫化钠反应的原理是什么? H2S + NaOH == NaHS + H2O H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O 那么S2- HS