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用平衡移动原理和影响因素

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 13:13:34

解题思路： 根据有关盐类水解原理结合有关物质的性质分析。
解题过程：
解析： 1、在金属焊接中，可用NH4Cl溶液作除锈剂，是因为NH4+水解生成H+，使溶液显酸性，与铁锈（Fe2O3）反应，达到除锈目的。 2、现象是固体溶解。氢氧化镁溶液中存在溶解平衡Mg（OH）2⇌Mg 2++2OH-，Mg（OH）2电离出来的OH-与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3•H2O，氢氧根离子浓度降低，从而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，促进氢氧化镁溶解，故Mg（OH）2能溶于NH4Cl溶液中。
可逆反应中,减小生成物的浓度,平衡向哪边移动?是不是所有因素的影响都遵循乐夏特列原理? 影响化学反应平衡因素 什么是平衡移动原理? 平衡移动原理?怎么移动? 化学平衡移动 改变条件为主要影响,平衡移动为次要因素 化学平衡移动 改变条件为主要影响,平衡移动为次要因素 这句话怎么理解? 用平衡移动的原理解释Na和水的反映的原理 是不是只有平衡移动才能用勒夏特列原理解释?那B选项怎么解释?答案上说温度和浓度影响平衡 选项中哪 勒夏特列原理平衡正向移动 和平衡向正反应方向移动 水解平衡影响因素醋酸钠和氯化铵为例 影响电离平衡的因素今天看书上说,增加弱电解质的浓度,平衡会向右移动比如醋酸电离出醋酸跟离子和氢离子,增加醋酸浓度,平衡右 影响化学反应平衡的因素：