在BaSO4饱和溶液中,加入Na2SO4(s),达平衡时( )
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/05/16 16:05:13
在BaSO4饱和溶液中,加入Na2SO4(s),达平衡时( )
A. c(Ba2+)=c(SO
A. c(Ba2+)=c(SO
2− 4 |
A、BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡,BaSO4⇌Ba2++SO42-,故c(Ba2+)=c(SO42-)且c(Ba2+)•c(SO42-)=Ksp(BaSO4).加入Na2SO4(s),Na2SO4溶于水中电离出SO42-使c(SO42-)增大,溶解平衡逆向移动,使c(Ba2+)减小,故c(Ba2+)<c(SO42-),故A错误;
B、BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡,BaSO4⇌Ba2++SO42-,故c(Ba2+)=c(SO42-)且c(Ba2+)•c(SO42-)=Ksp(BaSO4).加入Na2SO4(s),Na2SO4溶于水中电离出SO42-使c(SO42-)增大,溶解平衡逆向移动,使c(Ba2+)减小,故c(Ba2+)<c(SO42-),故B错误;
C、溶度积是温度的常数,故达到平衡时溶度积不变,仍然为c(Ba2+)•c(SO42-)=Ksp(BaSO4),故C正确,
D、溶度积是温度的常数,故达到平衡时溶度积不变,仍然为c(Ba2+)•c(SO42-)=Ksp(BaSO4),故D错误;
故选:C.
B、BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡,BaSO4⇌Ba2++SO42-,故c(Ba2+)=c(SO42-)且c(Ba2+)•c(SO42-)=Ksp(BaSO4).加入Na2SO4(s),Na2SO4溶于水中电离出SO42-使c(SO42-)增大,溶解平衡逆向移动,使c(Ba2+)减小,故c(Ba2+)<c(SO42-),故B错误;
C、溶度积是温度的常数,故达到平衡时溶度积不变,仍然为c(Ba2+)•c(SO42-)=Ksp(BaSO4),故C正确,
D、溶度积是温度的常数,故达到平衡时溶度积不变,仍然为c(Ba2+)•c(SO42-)=Ksp(BaSO4),故D错误;
故选:C.
大一无机化学在BaSO4(s)的饱和溶液中加入少量固体NaCl,会使BaSO4在水中的溶解度( )A.变大 B.不变 C
9.在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低,在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加,这是
在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中.
某温下,在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积,则平衡后溶液
在BaSO4饱和溶液中加入少量硫酸钠,那么BaSO4的溶解度如何变化?是变小了吗?
用溶解平衡原理说明BaSO4在Na2SO4溶液中溶解度比在水中小的原因
BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液中有白色沉淀,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
求以下物质的转变关系(化学方程式):S,SO2,SO3,H2SO4,Na2SO3,Na2SO4,BaSO4
BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液中有白色沉淀,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 为什么不对
沉淀溶解平衡,(08山东卷)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下
在一定温度时,向食盐的饱和溶液中加入一些水,食盐的溶解度( )
在一瓶NaCl饱和溶液中,当温度不变时,加入少量NaCl晶体,则( )