作业帮酸碱中和滴定和离子分离
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 04:10:45
某同学用已知浓度的盐酸溶液来滴定谓之浓度的氢氧化钠溶液，关于其操作步骤有如下问题：（1）略（2）略 ）3）判断到达滴定终点的实验现象是？ 有一种含有Ag+ Al3+ Mg2+ Ba2+ 的混合溶液，如果要通过依次加入四种离子，使上述四种离子依次成为沉淀从溶液中分离出来，加入的四种离子依次是？
解题思路： 结合酸碱中和滴定及离子性质完成解答。
解题过程：
1
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠。可知反应实质为强酸与强碱反应，中和反应发生后得到氯化钠和水。溶液为中性。强酸强碱互滴可以采用酚酞做指示剂，也可以采用甲基橙作指示剂。
考虑指示剂的变色范围：
则可知:
若用酚酞做指示剂（变色范围pH8-10），滴定终点应该是：指示剂由红色变成无色
若用甲基橙做指示剂（变色范围pH3.1-4.4)，滴定终点应该是：指示剂由黄色变成橙色。
2
考虑四种离子性质
银离子肯定要通过氯离子沉淀；氯离子通过氢氧根沉淀；镁离子通过氢氧根沉淀；钡离子通过硫酸根沉淀。
氯离子只沉淀银离子
氢氧根既沉淀镁离子又沉淀铝离子，但是镁离子不受量限制，铝离子当碱多时变成偏铝酸根
硫酸根除了沉淀钡离子，还沉淀银离子形成微溶物）
故
先加入氯离子，沉淀银离子，过滤；加入过量的氢氧化钠，沉淀镁离子，过滤；通入足量的二氧化碳，把偏铝酸根变成氢氧化铝沉淀，过滤；再加入足量的硫酸，沉淀钡离子即可。
本题分析可知，其他方案也有。只需先沉淀银离子即可。否则钡离子无法沉淀出。
对于镁离子和氯离子，只有加入强碱，先使镁离子沉淀，铝离子转化，否则，无法使二者分别沉淀。
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
紫藤花开送给你的学习小贴士：
1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！
4）持之以恒：成大事者，必将苦心智，饿体肤…学，贵有恒，三天打渔两天晒网，成绩提高慢；持之以恒，不断努力，你必获成功，因为“天道酬勤”！
5）定期回顾：温故而知新，学习需要定期回顾，才能永葆记忆准确、全面！
希望以后多来交流，祝学习进步、顺利！
最终答案：略
解题过程：
1
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠。可知反应实质为强酸与强碱反应，中和反应发生后得到氯化钠和水。溶液为中性。强酸强碱互滴可以采用酚酞做指示剂，也可以采用甲基橙作指示剂。
考虑指示剂的变色范围：
则可知:
若用酚酞做指示剂（变色范围pH8-10），滴定终点应该是：指示剂由红色变成无色
若用甲基橙做指示剂（变色范围pH3.1-4.4)，滴定终点应该是：指示剂由黄色变成橙色。
2
考虑四种离子性质
银离子肯定要通过氯离子沉淀；氯离子通过氢氧根沉淀；镁离子通过氢氧根沉淀；钡离子通过硫酸根沉淀。
氯离子只沉淀银离子
氢氧根既沉淀镁离子又沉淀铝离子，但是镁离子不受量限制，铝离子当碱多时变成偏铝酸根
硫酸根除了沉淀钡离子，还沉淀银离子形成微溶物）
故
先加入氯离子，沉淀银离子，过滤；加入过量的氢氧化钠，沉淀镁离子，过滤；通入足量的二氧化碳，把偏铝酸根变成氢氧化铝沉淀，过滤；再加入足量的硫酸，沉淀钡离子即可。
本题分析可知，其他方案也有。只需先沉淀银离子即可。否则钡离子无法沉淀出。
对于镁离子和氯离子，只有加入强碱，先使镁离子沉淀，铝离子转化，否则，无法使二者分别沉淀。
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
紫藤花开送给你的学习小贴士：
1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！
4）持之以恒：成大事者，必将苦心智，饿体肤…学，贵有恒，三天打渔两天晒网，成绩提高慢；持之以恒，不断努力，你必获成功，因为“天道酬勤”！
5）定期回顾：温故而知新，学习需要定期回顾，才能永葆记忆准确、全面！
希望以后多来交流，祝学习进步、顺利！
最终答案：略