作业帮一、讨论1.从反应商与标准平衡常数角度讨论平衡移动的规律.2.从活化分子总数、活化分子分数与活化能角度讨论浓度、温度及催
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 02:32:04
一、讨论
1.从反应商与标准平衡常数角度讨论平衡移动的规律.
2.从活化分子总数、活化分子分数与活化能角度讨论浓度、温度及催化剂对
反应速率的影响.
二、简答
1．在下列物种NH3、HAc、HPO4、H2PO4、HCO3、CO3、NH4、Ac、H3O及H2O中,哪一种与哪一种互为共轭酸碱对?
2．实验测得反应 I2+H2 = 2HI的速率方程为 v = k C(I2) C(H2),则反应物I2与H2的分级数及反应级数各为多少?
三、计算
1.精确测得下列反应的摩尔等容热qv,m=–3268kJ/mol,
C6H6(l)+7.5 O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)
求在298.15K,101325Pa下,进行到反应进度ξ﹦1mol时的反应热.
2.已知在298.15K时的标准条件下：
（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),DrHm,1=﹣483.64 kJ/mol
(2) 2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s),DrHm,2=﹣479.40 kJ/mol
求反应（3）NiO(s)+ H2(g)= Ni(s)+ H2O(g)的摩尔等压热
3．已知在298.15K下,Fe2O3和Al2O3的标准摩尔生成焓分别为﹣824.2 kJ/mol及﹣1675.7 kJ/mol,求该温度条件下反应：2Al(s)+ Fe2O3(s)= Al2O3(s)+2Fe(s)的标准摩尔焓变.
4． 已知在298.15K时,C（s）、CO2 (g) 及CO(g)的标准摩尔熵分别是5.740J / mol,K 、
213.74 J / mol,K 及197.674 J / mol,K ,CO2 (g) 与CO(g)的标准摩尔生成焓分别为
﹣393.509 kJ/mol与﹣110.525 kJ/mol,分别计算下列反应C(s) + CO2 (g) = 2CO (g)
在298.15K和1173K时的标准平衡常数值.
5．已知反应3H2(g)+ N2 (g) = 2NH3 (g)在298.15K下进行时,反应的标准摩尔焓变为﹣92.22 kJ/mol,标准平衡常数是6.0×105,试计算该反应在700K时的标准平衡常数.
6.已知合成氨反应在未采用催化剂时的活化能为254 kJ/mol,采用铁作催化剂时的活化能
下降至146 kJ/mol,试计算该反应在298K和773K下进行时,采用铁催化剂后,反应速率增加的倍数.
我是大四的,马上大补这科,私信我私聊哇!
分数什么的不是问题,题很多,私聊!
1.从反应商与标准平衡常数角度讨论平衡移动的规律.
2.从活化分子总数、活化分子分数与活化能角度讨论浓度、温度及催化剂对
反应速率的影响.
二、简答
1．在下列物种NH3、HAc、HPO4、H2PO4、HCO3、CO3、NH4、Ac、H3O及H2O中,哪一种与哪一种互为共轭酸碱对?
2．实验测得反应 I2+H2 = 2HI的速率方程为 v = k C(I2) C(H2),则反应物I2与H2的分级数及反应级数各为多少?
三、计算
1.精确测得下列反应的摩尔等容热qv,m=–3268kJ/mol,
C6H6(l)+7.5 O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)
求在298.15K,101325Pa下,进行到反应进度ξ﹦1mol时的反应热.
2.已知在298.15K时的标准条件下：
（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),DrHm,1=﹣483.64 kJ/mol
(2) 2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s),DrHm,2=﹣479.40 kJ/mol
求反应（3）NiO(s)+ H2(g)= Ni(s)+ H2O(g)的摩尔等压热
3．已知在298.15K下,Fe2O3和Al2O3的标准摩尔生成焓分别为﹣824.2 kJ/mol及﹣1675.7 kJ/mol,求该温度条件下反应：2Al(s)+ Fe2O3(s)= Al2O3(s)+2Fe(s)的标准摩尔焓变.
4． 已知在298.15K时,C（s）、CO2 (g) 及CO(g)的标准摩尔熵分别是5.740J / mol,K 、
213.74 J / mol,K 及197.674 J / mol,K ,CO2 (g) 与CO(g)的标准摩尔生成焓分别为
﹣393.509 kJ/mol与﹣110.525 kJ/mol,分别计算下列反应C(s) + CO2 (g) = 2CO (g)
在298.15K和1173K时的标准平衡常数值.
5．已知反应3H2(g)+ N2 (g) = 2NH3 (g)在298.15K下进行时,反应的标准摩尔焓变为﹣92.22 kJ/mol,标准平衡常数是6.0×105,试计算该反应在700K时的标准平衡常数.
6.已知合成氨反应在未采用催化剂时的活化能为254 kJ/mol,采用铁作催化剂时的活化能
下降至146 kJ/mol,试计算该反应在298K和773K下进行时,采用铁催化剂后,反应速率增加的倍数.
我是大四的,马上大补这科,私信我私聊哇!
分数什么的不是问题,题很多,私聊!
1、德尔塔G=-RTlnK标,当反应商J=K标,反应达平衡；当JK标,反应向着逆反应方向进行.
2、当温度一定时,活化分子百分数不变,浓度越大,单位体积内,活化分子数目越多,即反应体系中活化分子总数越多,易于发生有效碰撞,反应速率加快；当浓度一定时,升高温度.活化分子百分数增大,单位体积内活化分子数增多,反应速率加快；催化剂降低了反应的活化能,对活化分子百分数和活化分子数没影响,但是由于活化能降低,反应速率加快.
1、NH3和NH4、HAc和Ac、HCO3和CO3、HPO4和H2PO4、H3O及H2O.
2、一级、一级、二级
1、Qp=Qv+德尔塔nRT=–3268+(–7.5+6)R×298.15（答案自己算,ok)
2、【1式-2式】/2,即为3式DrHm,也就是摩尔等压热.
3、用生成物的标准摩尔生成焓减去反应物的标准摩尔生成焓.
先解答到这,再给出后三道
再问： 大神，谢谢你！ 计算题我都会啦，请再把第一题详细解答下吧，大一学的考查课，简化了看不太懂啊~~
再答：
拍的有点模糊，前两个是平衡常数的定义式，第三个是反应商的定义式，当反应商J=K标，反应达平衡；当J<K标，可以理解为分子较小而分母较大，故反应向着正反应方向进行，即分子变大而分母变小的方向；当J>K标，可以理解为分子较大而分母较小，反应向着逆反应方向进行，即分子变小而分母变大的方向。这样就明白了吧？
2、当温度一定时,活化分子百分数不变,浓度越大,单位体积内,活化分子数目越多,即反应体系中活化分子总数越多,易于发生有效碰撞,反应速率加快；当浓度一定时,升高温度.活化分子百分数增大,单位体积内活化分子数增多,反应速率加快；催化剂降低了反应的活化能,对活化分子百分数和活化分子数没影响,但是由于活化能降低,反应速率加快.
1、NH3和NH4、HAc和Ac、HCO3和CO3、HPO4和H2PO4、H3O及H2O.
2、一级、一级、二级
1、Qp=Qv+德尔塔nRT=–3268+(–7.5+6)R×298.15（答案自己算,ok)
2、【1式-2式】/2,即为3式DrHm,也就是摩尔等压热.
3、用生成物的标准摩尔生成焓减去反应物的标准摩尔生成焓.
先解答到这,再给出后三道
再问： 大神，谢谢你！ 计算题我都会啦，请再把第一题详细解答下吧，大一学的考查课，简化了看不太懂啊~~
再答：
拍的有点模糊，前两个是平衡常数的定义式，第三个是反应商的定义式，当反应商J=K标，反应达平衡；当J<K标，可以理解为分子较小而分母较大，故反应向着正反应方向进行，即分子变大而分母变小的方向；当J>K标，可以理解为分子较大而分母较小，反应向着逆反应方向进行，即分子变小而分母变大的方向。这样就明白了吧？
增加温度、增加浓度、增加压强为什么能提高化学反应速率（从活化分子的角度做答）
活化分子和活化能的定义是什么?使用活化分子和活化能的概念解释浓度,温度和催化剂对反应速率的影响
讨论,从哲学的角度看战争与战争英雄.
活化分子与活化分子百分数的区别 是活化分子数改变 而影响活化分子百分数 还是活化分子百分数影响活化分子
从经济学角度讨论当代中国政治与经济关系
物体的三态的变化,从分子动理论的角度来讨论.固体和气体有时温度应该差不多,那其分子动能相同么?
化学选修4反应原理帮忙讲解一下反应物的浓度,压强,温度,催化剂与反应时物质的活化能以及单位体积活化分子百分数之间得关系.
活化能不是活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量的差值么?但哪里是活化分子的最低能量
为什么吸热的可逆反应升高温度会向吸热方向进行?实质是怎样的?也从活化分子角度说说
如何用活化分子理论解释化学平衡随压强及温度变化导致的移动 还有为什么压强变平衡常数不变而温度
升高温度,普通分子能量升高,而活化能=活化分子能量-普通分子的平均能量,活化能是否减小?
请从科技传播的角度讨论战争的利与弊,并且举出例子,能成文更好,感激不尽!